在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、1mol?L-1甲酸溶液的pH值約為2
B、甲酸能與水以任意比例互溶
C、10mL 1mol?L-1的甲酸恰好跟10mL 1mol?L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)
D、甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：A．弱酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離；
B．電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解度無(wú)關(guān)；
C．酸的強(qiáng)弱與中和氫氧化鈉的能力無(wú)關(guān)；
D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度成正比．
解答： 解：A.1mol?L-1甲酸溶液的pH值約為2，說(shuō)明甲酸不能完全電離，屬于弱酸，故A正確；
B．電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解度無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．酸的強(qiáng)弱與中和氫氧化鈉的能力無(wú)關(guān)，無(wú)論甲酸是強(qiáng)酸還是弱酸，1mol甲酸能中和1mol氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；
D．沒(méi)指明強(qiáng)酸為幾元酸以及酸的濃度，通過(guò)導(dǎo)電性無(wú)法比較電解質(zhì)的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，難度不大，明確弱電解質(zhì)在水中只能部分電離的特點(diǎn)是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
①常溫常壓下，17g重甲基（-14CD3）所含的中子數(shù)為11NA；
②常溫常壓下，22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA；
③64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子；
④室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA；
⑤1mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA；
⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA；
⑦6.8g熔融的KHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.05NA．
A、①②B、③④⑦
C、②④⑦D、②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的事實(shí)有（　�。�
①常溫下S為固體，而Cl2為氣體  
②Cl2與H2混合，強(qiáng)光照射劇烈反應(yīng)；而S與H2反應(yīng)需較高溫度  
③與Fe反應(yīng)，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS  
④鹽酸是強(qiáng)酸，而氫硫酸是弱酸   
⑤將Cl2通入氫硫酸中可置換出S．
A、①③⑤B、②③④
C、②③⑤D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于二氧化硅，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
B、二氧化硅不溶于水，也不能跟水反應(yīng)生成酸
C、二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸發(fā)生反應(yīng)
D、二氧化硅與二氧化碳在物理性質(zhì)上差別很大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、元素B和E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
B、C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
C、元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)
D、工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來(lái)制取它們的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃燒a g乙醇（液態(tài)）生成CO2氣體和液態(tài)H2O放出熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定a g乙醇與足量Na反應(yīng)能生成H2 5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1
B、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-
1
2
Q kJ?mol-1
C、
1
2
C2H5OH+
3
2
O2═CO2+
3
2
H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1
D、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=2Q kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、甲基橙呈紅色的溶液中：MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42-
B、水電離出的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl-、SiO32-
C、c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、ClO-
D、c（NaHCO3）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、C6H5O-、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原電池的電極名稱(chēng)不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+
B、由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+
C、由Al、Mg、NaOH溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
D、由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組微粒在溶液中不能大量共存的是（　　）
①Fe3+、K+、Cl-、OH-    ②Na+、H+、SO42-、HCO3-
③Mg2+、Fe3+、H+、Cl-   ④Ag+、Na+、Cu2+、Cl-．
A、②③④B、①③
C、①②④D、①②③

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