Question

常溫時(shí)，下列敘述正確的是

1. A.
   稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
2. B.
   pH均為5的HCl和NH₄Cl溶液中，水的電離程度相同
3. C.
   NaOH和CH₃COONa的混合溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺)═c(OH^-)+c(CH₃COO^-)
4. D.
   分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

Answer 1

C
試題分析：A．稀釋pH=10的氨水，氫氧根離子濃度減小，根據(jù)水的離子積常數(shù)，氫離子濃度增大；B．酸堿抑制水的的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，pH均為5的HCl和NH₄Cl溶液中，水的電離程度不相同；C．根據(jù)電荷守恒，NaOH和CH₃COONa的混合溶液中有，c(Na⁺)＋c(H⁺)═c(OH^-)＋c(CH₃COO^-)；D．醋酸為弱酸，pH與體積均相同的硫酸和醋酸，醋酸的量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于硫酸的量，醋酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多。
考點(diǎn)：考查溶液的酸堿性，和鹽類水解相關(guān)知識(shí)。