【題目】飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題：

（1）上述反應中，___________元素的化合價升高，則該元素的原子________（填“得到”或“失去”）電子，發(fā)生_____（填“氧化”或“還原”）反應。

（2）上述反應中，若有10個鋁原子參與反應，則轉移的電子總數(shù)為__________；若產(chǎn)生3 mol N2，轉移電子數(shù)為_________（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）；用“雙線橋”表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目：10A1 + 6NaNO3 + 4NaOH == 10NaA1O2 + 3N2↑ + 2H2O______。

【答案】 Al(鋁) 失去 氧化 30個 30NA

【解析】（1）該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?/span>+3價，失去3個電子，被氧化，發(fā)生氧化反應；（2）1個鋁原子失去3個電子，所以10個Al完全反應轉移電子的個數(shù)為30個；氮元素化合價從+5價降低到0價，得到5個電子，所以若產(chǎn)生3 mol N2，轉移電子的物質的量是3mol×5×2＝30mol，電子數(shù)為30NA。該反應中Al元素化合價由0價變?yōu)?/span>+3價，N元素化合價由+5價變?yōu)?/span>0價，根據(jù)方程式知該反應中轉移電子數(shù)是30，用雙線橋表示電子轉移方向和數(shù)目為。

練習冊系列答案
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【題目】關于氫鍵，下列說法正確的是（ ）

A.分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高

B.冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵

C.每一個水分子內含有兩個氫鍵

D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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【題目】含氯消毒劑給自來水消毒后有余氯Na2S2O3可用于自來水中余氯的測定。測定自來水中余氯含量的方案如下：在250 mL碘量瓶中(或具塞錐形瓶中)放置0.5 g碘化鉀，加10 mL稀硫酸，準確量取流動水樣100 mL(打開自來水龍頭，待水流數(shù)十秒后再取水樣) 置于碘量瓶，迅速塞上塞搖動，見水樣呈淡黃色，加1 mL淀粉溶液變藍，則說明水樣中有余氯。再以c mol·L－1標準Na2S2O3溶液滴定，至溶液藍色消失呈無色透明溶液，記下消耗硫代硫酸鈉溶液的體積。

(已知：滴定時反應的化學方程式為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)

(1)若該自來水是以漂白粉消毒，能說明水樣中有余氯的反應離子方程式為_______________________________________________________。

(2)按上述方案實驗，消耗標準Na2S2O3溶液V mL，該次實驗測得自來水樣品中余氯量(以游離Cl2計算)為________mg·L－1。在上述實驗過程中，若“塞上塞搖動”動作不夠迅速，則測得結果________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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【題目】2015年國產(chǎn)C919大型客機正式下線，標志著我國航空工業(yè)進入了新的發(fā)展階段。先進材料首次在國產(chǎn)民用機大規(guī)模應用，第三代鋁鋰合金材料、先進復合材料在C919機體結構用量分別達到8.8%和12%。

（1）飛機的外殼采用第三代鋁鋰合金材料，我國已基本掌握了航空鋁鋰合金的熔煉技術。鋁原子的外圍電子排布式為_________________，電負性大�。轰�_____（填“大于”或“小于”）鋁，寫出氫化鋰與水反應的化學方程式 ________________。

（2）現(xiàn)代飛機為了減輕質量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復合材料，其成分之一為環(huán)氧樹脂，常見的E51型環(huán)氧樹脂中部分結構如下圖所示：

其中碳原子的雜化方式為__________________。

（3）C919使用的鈦材比例為9.3%。鈦元素在周期表中位于_____區(qū)，鈦的最高正化合價為______。

（4）C919制造過程中采用碳化鎢做發(fā)動機的材料。右圖為碳化鎢晶體的一部分結構，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙化合物。在此結構中，鎢原子二維堆積方式為________，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有_____個 ，下列金屬原子的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是_________。

A. Cu Ag Au B. Zn Ti Mg C. Na K Fe D. Po

（5）假設該部分晶體的體積為Vcm3，密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA個/mol，則碳化鎢的摩爾質量M用上述數(shù)據(jù)可以表示為_______。

（6）大型客機燃油用于四乙基鉛做抗震添加劑。四乙基鉛是無色油狀液體，有臭味，常溫下極易揮發(fā)。四乙基鉛結晶時晶體類型是______________。

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【題目】價電子排布式為5s25p1的元素，在周期表中的位置

A. 第4周期第IA族 B. 第4周期ⅢA族

C. 第5周期ⅠA族 D. 第5周期ⅢA族

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【題目】下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是

A. 氫氧化鈉溶液和鹽酸反應 B. 碳酸鈣受熱分解

C. 鋁粉與鹽酸反應 D. 氧化鈣溶于水

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【題目】（1）實驗室制取CO2的離子反應方程式：________________________________________；

（2）CO2與足量的NaOH溶液反應的離子方程式：________________________________；

（3）氫氧化鐵膠體制備的離子反應：_____________________________________________；

（4）同溫同壓條件下，N2與O2的摩爾質量比為：__________。

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【題目】下列氣體中有毒且有顏色的是

A. CO B. SO2 C. NO2 D. NO

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【題目】在2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中,氧化劑是__________，KMnO4發(fā)生_______反應，被氧化的元素是__________，氧化產(chǎn)物是___________，若有1mol KMnO4參加反應時，該反應轉移電子的個數(shù)是_______；若反應生成11.2LCl2(標準狀況)則被氧化的氯化氫為_________mol, 請在下面方程式中用“雙線橋法”表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目__________________________。

2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

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