對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定,下列說(shuō)法正確的是(  )

A．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向
B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，吸熱的熵增反應(yīng)一定能夠自發(fā)進(jìn)行
C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素
D．固體的溶解過(guò)程與熵變無(wú)關(guān)

A

解析試題分析：A．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，若體系的自由能ΔG=ΔH-T·ΔS＜0，則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；若ΔG=ΔH-T·ΔS＞0則反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行；若ΔG=ΔH-T·ΔS=0，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。因此焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向。正確。B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的熵增反應(yīng)一定能夠自發(fā)進(jìn)行。吸熱的熵增反應(yīng)不一定能夠自發(fā)進(jìn)行。錯(cuò)誤。C．決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)除了焓判據(jù)外還有熵判據(jù)，因此熵變不是的唯一因素。錯(cuò)誤。D．固體的溶解過(guò)程是體系的混亂程度增大的過(guò)程。因此與熵變有關(guān)。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)方向的確定的影響因素的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在相同條件下，取等量H2O2做H2O2分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，其中（1）加入MnO2催化，（2）不加MnO2催化。下圖是反應(yīng)放出O2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，其中正確的是(  )
A．               B．            C．          D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法不正確的是（    ）
A．對(duì)于反應(yīng)nA（g）+B（g）2C（g），平衡后增大壓強(qiáng)，A的百分含量減小，則n≥2。
B．對(duì)于反應(yīng)2A（g）B（g）△H＜0,恒溫恒容,壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
C．對(duì)于反應(yīng)2A（g）B（g），恒溫恒容條件下，氣體密度不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)
D．對(duì)于反應(yīng)2A（g）B（g），若v（A）正=2v（B）逆，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（  ）

A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D．Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH>0。
達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(　　)

選項(xiàng)
x
y
A
再通入A
B的轉(zhuǎn)化率
B
加入催化劑
A的體積分?jǐn)?shù)
C
壓強(qiáng)
混合氣體的總物質(zhì)的量
D
溫度
混合氣體的總物質(zhì)的量
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)在任意溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行的是(　　)

A．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)　 ΔH＜0
C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0
D．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g)　ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各項(xiàng)不正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中① NH4Al(SO4)2② NH4Cl，③CH3COONH4，④ NH3·H2O； c(NH4+)，由大到小的順序是①>②>③>④
B．室溫下，向0．01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性
C．25℃時(shí)，0．1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0．1mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1＞V2，則混合溶液的pH一定小于7
D．對(duì)于反應(yīng)，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)　ΔH＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（  ）

A．圖中a點(diǎn)的值為0.15
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.03
C．溫度升高，平衡常數(shù)K值減小
D．平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):
a(g)+b(g)2c(g)　ΔH1<0
x(g)+3y(g)2z(g)　ΔH2>0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．等壓時(shí),通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變
B．等壓時(shí),通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高
C．等容時(shí),通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變
D．等容時(shí),通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大

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