硫元素的含氧酸鹽在工業(yè)上用途廣泛,完成下列填空。
工業(yè)上用Na2SO3溶液處理工業(yè)尾氣中的SO2,下表數(shù)據(jù)表示反應(yīng)過程中隨pH變化的關(guān)系:

91:9
1:1
9:91
室溫下pH
8.2
7.2
6.2
 
(1)簡述= 1時,溶液pH= 7.2的原因:___________________;若用0.20 mol/L 的NaOH溶液(反應(yīng)前后溶液體積不變)吸收SO2,若反應(yīng)后溶液呈中性,則
c (HSO3-) + 2c (SO32-) =" _______" mol/L 。
(2)已知:Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3),要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1,可在溶液中加入少量____________。
a.H2SO3溶液       b.NaOH溶液          c.冰醋酸       d.Na2CO3
(3)實驗室通過低溫電解KHSO4溶液制備過二硫酸鉀K2S2O8,寫出熔融KHSO4的電離方程式:__________________________________________。
(4)S2O82-有強氧化性,還原產(chǎn)物為SO42-,硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng),得到紫紅色溶液。書寫此反應(yīng)的化學方程式:                                                                   。
(5)已知:S2O32-有較強的還原性,實驗室可用I-測定K2S2O8樣品的純度:反應(yīng)方程式為:
S2O82-+2I-→2SO42-+I2 ……①          I2+2S2O32-→2I-+S4O62-……②
S2O82-、S4O62-、I2氧化性強弱順序:__________________________。
(6)K2S2O8是偏氟乙烯(CH2=CF2)聚合的引發(fā)劑,偏氟乙烯由CH3—CClF2氣體脫去HCl制得,生成0.5 mol偏氟乙烯氣體要吸收54 kJ的熱,寫出反應(yīng)的熱化學方程式_______。
(1)HSO3-的電離程度與SO32-的水解程度相近(1分)    0.2 mol/L(2分)
(2)a c(2分)
(3)KHSO4 →K+ + HSO4  (1分)
(4)5K2S2O8 + 2MnSO4  + 8H2O→ 4K2SO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4(2分)
(5)S2O82- > I2 > S4O62-  (2分)         
(6)CH3—CClF2(g) → CH2=CF2(g) + HCl(g)–108kJ(2分)

試題分析:(1)簡述= 1時,溶液pH= 7.2的原因HSO3-的電離程度與SO32-的水解程度相近,此時溶液接近中性;根據(jù)電荷守恒,若用0.20 mol/L 的NaOH溶液(反應(yīng)前后溶液體積不變)吸收SO2,若反應(yīng)后溶液呈中性,則c (HSO3-) + 2c (SO32-) ="c" (Na+)= 0.2 mol/Lmol/L 。
(2)已知:Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3),要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1,從信息中可以看出,亞硫酸氫根電離程度大于其水解程度,故只要抑制其電離即可,可在溶液中加入少量a.H2SO3溶液和c.冰醋酸。
(3)KHSO4電離出鉀離子和硫酸氫根,熔融KHSO4的電離方程式KHSO4 →K+ + HSO4- 。
(4)得到紫紅色溶液應(yīng)該是高錳酸鉀,再根據(jù)氧化還原原理書寫此反應(yīng)的化學方程式為5K2S2O8 + 2MnSO4  + 8H2O→ 4K2SO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4。
(5)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性規(guī)律,可推測為S2O82-+2I-→2SO42-+I2 ……①,可得出 S2O82- > I2。再通過反應(yīng) I2+2S2O32-→2I-+S4O62-……②可得出 I2 > S4O62- 。故 S2O82-、S4O62-、I2氧化性強弱順序:S2O82- > I2 > S4O62- 。
(6)根據(jù)熱化學方程式的書寫方法,寫出CH3—CClF2(g) → CH2=CF2(g) + HCl(g)–108kJ。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上將制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和鉻酸酐(CrO3)的剩余廢渣稱為鉻渣,其成分為SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。
已知:
①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水,這是造成鉻污染的主要原因,它們都是強氧化劑,鉻酸酐溶于水呈酸性;
②+6價鉻易被人體吸收,可致癌;+3價鉻不易被人體吸收,毒性小。
③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數(shù)據(jù)。
物質(zhì)
開始沉淀
完全沉淀
Fe(OH)3
2.7
3.7
Al(OH)3
3.7
4.7
Cr(OH)3
4.7
a
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mg(OH)2
9.6
11.1
 
回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關(guān)問題:
(1)將鉻渣用稀硫酸浸取、過濾,在浸出液中加入適量的綠礬(FeSO4·7H2O),加入綠礬的目的是_____________________________________________
(2)再向浸出液中緩慢加入燒堿,至pH剛好達到4.7,過濾,所得沉淀的化學式是____________________________________________________________;
常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使Cr3完全沉淀[c(Cr3)降至10-5 mol·L-1視為沉淀完全],溶液的pH應(yīng)調(diào)于a=________。
(3)向(2)中得到的濾液中加入硫酸,調(diào)節(jié)至呈強酸性,所得的溶液是含____________________溶質(zhì)的溶液。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

0.1 mol·L-1NaOH溶液和0.1 mol·L-1NH4C1溶液等體積混合,離子濃度大小正確的是
A.c(Na+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(C1-)>c(H+)>c(OH-)
D.c(C1-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

化學用語是學習化學的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中,正確的是(     )
A.用惰性電極電解飽和食鹽水:2Cl+ 2H+=H2↑+ Cl2
B.堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e=4OH
C.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e=Fe2
D.碳酸鈉溶液呈堿性:CO32+2H2O=H2CO3+2OH

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫時,下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.pH = 5的NaHSO3溶液:[HSO3]>[H2SO3]>[SO32]
B.pH = 8的苯酚與苯酚鈉混合溶液:[Na]>[C6H5O]>[OH]>[H]
C.pH = 7的CH3COONa與CH3COOH的混合溶液:[Na]=[CH3COO]+[CH3COOH]
D.0.1 mol/L NaHCO3溶液:[OH] + [CO32]= [H]+[H2CO3]

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;然后分別向其中加入不同試劑,記錄實驗現(xiàn)象如下表:
實驗序號
加入試劑
實驗現(xiàn)象

4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液
沉淀溶解

4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液
沉淀溶解
 
(1)從沉淀溶解平衡的角度解釋實驗Ⅰ的反應(yīng)過程             
(2)測得實驗Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性(pH約為4.5),用離子方程式解釋其顯酸性的原因           
(3)甲同學認為應(yīng)補充一個實驗:向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水,觀察到沉淀不溶解。該實驗的目的是         。
(4)同學們猜測實驗Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種:一是NH4Cl溶液顯酸性,溶液中的H+可以結(jié)合OH- ,進而使沉淀溶解;二是            。
(5)乙同學繼續(xù)進行實驗:向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水,得到pH約為8的混合溶液,向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液,觀察現(xiàn)象。
①實驗結(jié)果證明(4)中的第二種猜測是成立的,乙同學獲得的實驗現(xiàn)象是           。
③乙同學這樣配制混合溶液的理由是           。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處,你只有深入思考,才能體會到它的樂趣。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是
A.Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中,離子種類不相同
B.常溫下,1mol/L的CH3COOH溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合,所得混合液中:c(Na+) >c(CH3COO-) >c(H+)>c(OH-)
C.物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中,c(NH4+)前者小于后者
D.常溫下,某溶液中有水電離出的c(H+)=10-51mol·L-1,則此溶液可能是鹽酸

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(   )
A.在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中,離子種類不相同
B.在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中,陽離子總數(shù)相等
C.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)
D.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有:2c(Na+)=3[c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)]

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

在氯化鐵溶液中存在下列平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1;△H>0;卮鹣铝袉栴}:
(1)加熱FeCl3溶液,溶液的顏色會不斷加深,可得到一種紅褐色透明液體,向這種液
體中加入MgCl2溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象為                     。
(2)不斷加熱FeCl3溶液,蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是               。
(3)在配制FeCl3溶液時,為防止渾濁,應(yīng)加入                      。
(4)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體,過濾
后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是                      。

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