Question

8．可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 化學(xué)方程式中a+b＞c+d
• B． 達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大
• C． 達(dá)平衡后，若升溫，平衡逆向移動
• D． 其他條件不變，在不同溫度達(dá)平衡后，C在T₁時的反應(yīng)速率大于T₂

Answer 1

分析 依據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則，T₂＞T₁，P₂＞P₁，溫度升高時，C的百分含量降低，說明升溫平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱，增大壓強(qiáng)，C的百分含量降低，所以平衡逆向移動，據(jù)此分析．

解答 解：依據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則，T₂＞T₁，溫度升高時，C的百分含量降低，說明升溫平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱，
A、P₂＞P₁，增大壓強(qiáng)，C的百分含量降低，所以平衡逆向移動，所以a+b＜c+d，故A錯誤；
B、催化劑不影響平衡移動，故B錯誤；
C、正反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，故C正確；
D、溫度越高，反應(yīng)速率越快，依據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則，T₂＞T₁，所以C在T₁時的反應(yīng)速率小于T₂，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了溫度對化學(xué)平衡的影響，注意先拐先平數(shù)值大，題目難度不大．