Question

12．已知化學反應N₂+3H₂2NH₃的能量變化如圖所示：
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃（g）是釋放能量的過程（填“吸收”或“釋放”）．若加入催化劑加快反應速率，則a和b的數(shù)值將減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”），整個反應過程中的反應熱將不變（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）?NH₃（g ）△H=（a-b）kJ/mol；
（3）N₂（g）和H₂生成NH₃（1）的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 根據(jù)反應熱等于反應物總能量減去生成物總能量計算反應熱并書寫熱化學方程式，注意反應物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)，由圖可以看出，$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）的能量為akJ，1molNH₃（g）的能量為bkJ，
所以$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）?NH₃（g ）△H=（a-b）kJ/mol，
而1mol的NH₃（g）轉(zhuǎn)化為1mol的NH₃（l）放出的熱量為ckJ，
所以有：$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）?NH₃（l）；△H=（a-b-c）kJ/mol，
即：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）；△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1．

解答 解：（1）由圖可以看出，1molN和3molH的總能量大于1mol NH₃（g）的能量，則生成NH₃（g）的過程為釋放能量的過程，催化劑通過減小活化能加快反應速率，不改變焓變，所以a和b的數(shù)值將減小，整個反應過程中的反應熱將不變，故答案為：釋放；減��；不變；
（2）由圖可以看出，$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）的能量為akJ，1molNH₃（g）的能量為bkJ，
所以$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）?NH₃（g ）△H=（a-b）kJ/mol，
故答案為：（a-b）kJ/mol；
（3）由（2）可知$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）?NH₃（g ）△H=（a-b）kJ/mol，
而1mol的NH₃（g）轉(zhuǎn)化為1mol的NH₃（l）放出的熱量為ckJ，
所以有：$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）?NH₃（l）；△H=（a-b-c）kJ/mol，
即：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）；△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1．
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫，題目難度不大，注意書寫熱化學方程式的注意事項以及反應熱的計算方法．