下列化學式表示的一定是純凈物的是

A．C3H8 B．C12H22O11

C．C2H4O2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南二校高一理科實驗班上聯(lián)考2化學卷（解析版） 題型：實驗題

在化學研究領域，經(jīng)常需要對一些物質進行性質的確定。如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質量鎂與鹽酸反應放出的氣體體積，對金屬鎂的相對原子質量進行測定，實驗步驟如下：

①準確稱量m g金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中；

②按圖示組裝好裝置，然后在關閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2 mol/L的鹽酸；

③調整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL；

④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關閉活塞；

⑤當鎂條反應完后， ，（2分）讀出右邊玻璃管的液面刻度為V2 mL。

請回答下列問題：

（1）寫出你認為步驟⑤中空格應進行的操作 。（2分）

（2）若V1,V2均是折算為標況下的值，則鎂的相對原子質量Ar(Mg)的實驗測定表達式為Ar(Mg)＝ ，你認為此表達式求出的值是否準確？ （填‘是’或‘不’），主要問題為 （若回答‘是’則此空不填）。（2+1+1=4分）

（3）步驟①中，為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條？ 。（2分）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧實驗中學分校高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

過量的NaHCO3和Na2O2混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，殘留的固體是

A．Na2O B． Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（改編）在稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0～4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時間，實驗結果如圖所示（氣體體積均轉化為標況下）。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是

A．飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣

B．a(chǎn)、c兩點對應的氫氣生成速率相等

C．b點對應的反應速率為v（H2SO4） = 1.0×10-3 mol·L-1·s-1

D．d點沒有構成原電池，反應速率減慢

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

只用一種試劑就能將甘油、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、苯等五種無色液體區(qū)分開的是

A．FeCl3溶液 B.溴水 C．KMnO4溶液 D．鎂

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧實驗中學分校高二上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

用2-丁炔為原料制取CH3CHBrCBrClCH3，可行的反應途徑是

A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBr

C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導電能力將發(fā)生相應的變化，其電流強度（I）隨加入氨水的體積（V）變化的曲線關系是下圖中的

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

亞氯酸鈉（NaClO2）是重要的漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

（1）裝置C的作用是______________，如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質是 __________。

（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置B中反應的方程式為__________；裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為__________。

（3）反應后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是______；檢 驗 該離子的方法是_______。

（4）請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②_______；③用38℃～60℃熱水洗滌；④_________得到成品。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在 K2Cr2O7 + HCl→ KCl + CrCl3 + Cl2?+ H2O反應中:

（1） 元素被氧化， 是氧化劑。

（2） 是氧化產(chǎn)物， 發(fā)生氧化反應。

（3）在參加反應的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的HCl與起酸性作用的HCl的質量比為 。

（4）用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目并配平方程式。

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