下列試劑在常溫下分別跟下列4種物質(zhì)接觸，都能發(fā)生氧化還原反應的是(    )

①鎂條  ②氯水  ③氧氣  ④漂白粉

A.亞硫酸               B.亞硫酸鈉溶液               C.硫酸溶液               D.苛性鈉溶液

A 

解析：亞硫酸鈉溶液能與氯水、氧氣、漂白粉發(fā)生氧化還原反應；硫酸溶液能與鎂條發(fā)生氧化還原反應；苛性鈉溶液能與氯水發(fā)生氧化還原反應。只有亞硫酸常溫下能與鎂條、氯水、氧氣、漂白粉發(fā)生氧化還原反應。亞硫酸具有酸的通性，亞硫酸中硫顯+4價，既具有氧化性，又具有還原性。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在常溫、常壓下R為氣體單質(zhì)，B、M為固體單質(zhì)，A、C、D、E、F、H為化合物，A、C為氣體，它們之間的相互轉換關系如下圖所示（反應所需條件未注明，某些反應已將水等次要產(chǎn)物略去）

請回答下列問題：
（1）實驗室快速制取少量R的方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，發(fā)生裝置可以選取下列裝置中的
C
C
（填字母）

（2）若F溶于水得到藍色溶液，則M為
Cu
Cu
，E與M反應的化學方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
，取50ml物質(zhì)的量濃度為18mol?L-1的E溶液與足量的M在加熱條件下充分反應，得到氣體C在標準狀況下的體積為V L，下列說法中正確的是：
A、C
A、C

（A）V＜10.08
（B）因為M為足量，可以計算出被還原的E的物質(zhì)的量為0.45mol
（C）被氧化的M的質(zhì)量為
20V
7
g
（D）若將生成的氣體C通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，最終褪為無色．
（E）可以用BaCl2溶液來檢驗最終溶液中E有無剩余．
（3）若M為短周期元素形成的黑色固體單質(zhì)，實驗室利用下圖裝置檢驗E和M在加熱條件下反應所得全部產(chǎn)物．

①裝置甲中應加的試劑是
無水硫酸銅
無水硫酸銅
；
②裝置乙、丙和丁中所加試劑分別是
B
B
（填下列選項的字母序號）
（A）澄清石灰水、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液
（B）品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液
③在實驗中如果將丙去掉，
不能
不能
（填“能”或“不能”）達到實驗目的，原因是
SO2也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO2后再檢驗CO2，以防SO2的干擾
SO2也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO2后再檢驗CO2，以防SO2的干擾
．
④如果將燒瓶中產(chǎn)生的氣體混合物分別通入Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液中，二者現(xiàn)象
不會
不會
（填“會”或“不會”）．
相同（4）若M為短周期元素形成的單質(zhì)，用它制作的容器在常溫下能夠盛放E的濃溶液．請寫出M的單質(zhì)與E的濃溶液劇烈反應的化學方程式
2Al+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Al+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16．在適當條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如圖1所示變化．己知1個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個數(shù)少1個．
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請回答下列問題：
（1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類化合物的化學式為
 
，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c（H+）由大到小的順序是
 
（填寫化學式）．
（2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質(zhì)，發(fā)生如下反應：4NH3+3O2=2N2+6H2O，試寫出該電池負極的電極反應式
 
，溶液中OH-向
 
極移動（填“正“或“負“）．
（3）Z分別與X、Y兩元素可以構成18個電子分子甲和乙，其分子中只存在共價單鍵，常溫下甲、乙均為無色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快．
①乙能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol乙參加反應有4mol電子轉移，該反應的化學方程式為
 
．
②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：
溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
銅的平均溶解速率
（×10-3mol-L-1?min-1）		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
由表中數(shù)據(jù)可知，當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是
 
．
③實驗室可用甲作試劑取X的單質(zhì)，發(fā)生裝置可選用如圖2所示的
 
（填裝置代號）．

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科目：高中化學 來源：志鴻系列必修一訓練化學蘇教版 蘇教版 題型：013

下列試劑在常溫下分別跟下列4種物質(zhì)接觸，都能發(fā)生氧化還原反應的是

①鎂條�、诼人、垩鯕狻、芷追�

[　　]

A．

亞硫酸

B．

亞硫酸鈉溶液

C．

硫酸溶液

D．

苛性鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列試劑在常溫下分別跟下列4種物質(zhì)接觸，都能發(fā)生氧化還原反應的是
①鎂條  ②氯水  ③氧氣  ④漂白粉


  1. A.
    亞硫酸
  2. B.
    亞硫酸鈉溶液
  3. C.
    硫酸溶液
  4. D.
    苛性鈉溶液

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