Question

下面是4種有機(jī)弱酸，強(qiáng)弱順序?yàn)椋?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201412/69/ee31b6c7.png" style="vertical-align:middle" />下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A、等濃度等體積的4種酸中和堿的能力：
• B、等濃度的4種酸溶液中水電離出的c_水（H⁺）：＞CH₂ClCOOH＞＞CHCl₂COOH
• C、反應(yīng)+2CH₂ClCOO^-→+2CH₂ClCOOH一定能夠發(fā)生
• D、由題中信息可推知酸性：CH₂FCOOH＞CH₂ClCOOH

Answer 1

考點(diǎn)：羧酸簡(jiǎn)介

專題：

分析：A、是二元酸；
B、根據(jù)等濃度的酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)水的電離程度抑制的越厲害；
C、當(dāng)的濃度很低的時(shí)候，不一定能和CH₂ClCOO^-反應(yīng)；
D、鹵代乙酸中鹵素原子個(gè)數(shù)越多、鹵素原子的非金屬性越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)．

解答： 解：A、是二元酸，其他均為一元酸，故等物質(zhì)的量的時(shí)候，中和堿的能力，故A正確；
B、等濃度的酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)水的電離程度抑制的越厲害，故等濃度的四種溶液中水電離出的c_水（H⁺）：＞CH₂ClCOOH＞＞CHCl₂COOH，故B正確；
C、當(dāng)的濃度很低的時(shí)候，不一定能和CH₂ClCOO^-反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)酸性CH₂ClCOOH＞CHCl₂COOH，可知鹵代乙酸中鹵素原子個(gè)數(shù)越多、鹵素原子的非金屬性越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，故CH₂FCOOH＞CH₂ClCOOH，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸性強(qiáng)弱的大小對(duì)中和堿的能力的影響、對(duì)水的電離的影響和對(duì)酸性強(qiáng)弱的影響，難度不大．