已知熱化學方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g)+CO2(g) △H1= +218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) △H2= -175.6kJ·mol－1(反應Ⅱ)

假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是( )

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有25 ℃時，0.1 mol/L的氨水。請回答下列問題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中________。(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方程式：___________________；所得溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，用離子方程式表示其原因_______________。

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH)＝a mol/L，則c(SO)＝____________。

（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸溶液，且氨水與硫酸溶液的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序是___________________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上期末（理）化學試卷（解析版） 題型：推斷題

根據(jù)下面物質間轉換的框圖，回答有關問題：

（1）寫出框圖中物質A、D、F、G分別指代物質的化學式：

A． D． F． G．

（2）寫出⑤反應的化學方程式 。

在⑤反應中當有6.6gD 足量的Na2O2參加反應時會造成固體增重 克 。

（3）寫出④的離子反應方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復習檢測一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：

下列說法不正確的是（ ）

A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2

C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏中衛(wèi)一中高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

[化學—物質結構與性質]

A、B、C、D、E五種元素中，A原子核外的M層中只有兩對成對電子，B原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，C是地殼內含量(質量分數(shù))最高的元素，D的核電荷數(shù)是A與C的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：

（1）A、B的元素符號依次為_____________、_______________；

（2）AC2與BC2分子的立體結構分別是______和______，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是______(寫分子式)，理由是___________________________________________；

（3）D的核外電子排布式為________________________，在形成化合物時它的最高化合價為__________。

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體，冷卻后有固體物質剩余，下列選項不正確的是( )

Na2O2/mol

NaHCO3/mol

氣體成分

A

1

2

Na2CO3

B

1.5

2

Na2O2 Na2CO3

C

2

1

Na2CO3、NaOH、Na2O2

D

2

2

NaOH、Na2CO3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

甲乙兩同學對保存已久的Na2SO3試劑進行試驗探究。取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌全部溶解。

（1）測上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用離子方程式表示）

（2）取少量上述溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解，甲認為已變質，乙認為他的結論不科學，理由是

（3）假設試劑由Na2SO3和Na2SO4組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，他們決定繼續(xù)探究，請在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液，品紅溶液，酸性高錳酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置。

步驟2：取適量步驟1所得溶液于試管中，加入少量的 溶液。

若溶液褪色，說明其有

若溶液不褪色，說明其中沒有

步驟3： 再取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴加 溶液。

如果有白色沉淀生成，則說明其中有 ，已經變質。

如果沒有白色沉淀生成，則說明其中沒有

（4）經實驗檢驗后，確實已變質，現(xiàn)準確測定其中Na2SO3的含量。實驗如下：

①配制250ml 約0.2mol•L-1 Na2SO3溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉入 ，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準確量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中，將 0.05mol•L-1酸性高錳酸鉀裝入50ml （填酸式或堿式）滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。

③計算Na2SO3的質量分數(shù)= （只列出計算式，不要求算出結果）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質，并用來生產ZnSO4 ·6H2O晶體，其工藝流程如下，有關氫氧化物沉淀時的 pH 如下表。

氫氧化物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Zn（OH）2

Cu（OH）2

開始沉淀的 pH

3.3

1.5

6.5

5.4

4.2

沉淀完全的 pH

5.2

3.7

9.7

8.0

6.7

（1）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有____________。

（2）在“除雜Ⅰ”步驟中，需再加入適量H2O2溶液的目的是______________。為使 Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，應控制溶液的pH范圍為__________________。為控制上述pH范圍可選擇加入的試劑或藥品是 。

A．ZnO B．氨水 C．固體NaOH D．ZnCO3

（3）常溫下，已知 Ksp[Zn（OH）2]=5×10-17，某 ZnSO4溶液里c（Zn2+）=0.5mol/L，如果要生成Zn（OH）2沉淀，則應調整溶液 pH 大于_______________。

（4）當向含相同濃度Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時，________（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]________Ksp[Cu（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第四次摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某離子反應涉及H2O、ClO－、NH4＋ 、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中c(NH4＋ )隨反應進行逐漸減小。下列判斷正確的是

A．反應的還原產物是N2

B．消耗1 mol氧化劑，轉移電子3 mol

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3

D．反應后溶液的酸性明顯增強

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