Question

（2013?棗莊二模）一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）f?2Z（g）△H＜0，如圖是反應(yīng)達(dá)平衡及改變條件平衡移動的圖象．下列說法錯誤的是（　　）

A．c點(diǎn)和d點(diǎn)X的正逆反應(yīng)速率相等

B．起始時(shí)，加入Y的物質(zhì)的量為1.3mol

C．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)：K（A）＜K（B）

D．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，放出的熱量：Q（A）＜Q（B）

Answer 1

分析：A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；
B．根據(jù)參加反應(yīng)的Z的量計(jì)算參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量，再加上平衡的物質(zhì)的量就是其起始物質(zhì)的量；
C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
D．增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動，根據(jù)反應(yīng)熱進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：A．c點(diǎn)和d點(diǎn)都是同一溫度下的平衡狀態(tài)，所以X的正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；
B．該反應(yīng)中參加反應(yīng)的Z的物質(zhì)的量=0.6mol，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量=

3

2

×0.6mol=0.9mol，平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量是0.4mol，所以反應(yīng)初始Y的物質(zhì)的量是1.3mol，故B正確；
C．溫度不變平衡常數(shù)不變，所以K（A）=K（B），故C錯誤；
D．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，P（A）＜P（B），增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以放出的熱量：Q（A）＜Q（B），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查圖象分析題，明確曲線變化趨勢及拐點(diǎn)的含義是解本題關(guān)鍵，注意溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，難度不大．