Question

（1）0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：
2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），2min末生成0.2mol W，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率為0.1mol/（L?min），則前2min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應速率為

0.05mol/L?min

；2min末時Y的物質(zhì)的量濃度為

0.25mol/L

；化學方程式中，Z的化學計量數(shù)n=

4

．
（2）在一定溫度下，反應：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）在恒容容器中進行，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是

A

A．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化
B．混合氣的密度不再隨時間而變化
C．A的質(zhì)量不再改變
D．平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)化學平衡三段式列式計算得到n值和Y的濃度，依據(jù)化學反應速率之比 等于化學方程式的系數(shù)之比計算X表示的反應速率；
（2）化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不再變化，以此判斷．

解答：解：（1）0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應，2min末生成0.2mol W，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率為0.1mol/（L?min），則生成Z的物質(zhì)的量為0.4mol；依據(jù)平三段式列式計算得到
             2 X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）
起始量（mol）  0.6    0.6   0     0
變化量（mol）  0.2    0.1   0.4    0.2
2min末（mol）  0.4    0.5    0.4    0.2
得到n=4，
則前2min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應速率=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/L?min；
2min末時Y的物質(zhì)的量濃度=

0.5mol

2L

=0.25mol/L；
故答案為：0.05mol/L?min；0.25mol/L；4；
（2）解：A．由方程式可以看出，反應前后氣體的物質(zhì)的量相等，無論是否達到平衡狀態(tài)，容器壓強都不發(fā)生變化時，不能判斷反應達到平衡狀態(tài)，故A選；
B．由于有固體參加反應，當達到平衡狀態(tài)時，氣體的總質(zhì)量不變，在固定容器中，密度不變，可說明達到平衡狀態(tài)，故B不選；
C．A的質(zhì)量不再變化，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故C不選；
D．由于有固體參加反應，當達到平衡狀態(tài)時，氣體的總質(zhì)量不再變化，則說明達到平衡狀態(tài)，故D不選．
故選A．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷和化學平衡計算應用，題目難度不大，本題注意反應中有固體參加反應，并且反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，此為解答該題的關鍵．