下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是

A

B

C

D

[

銅的精煉

鐵上鍍銀

防止Fe被腐蝕

構(gòu)成銅鋅原電池


解析　電解精煉銅時，應(yīng)該用粗銅作陽極，純銅作陰極，故A錯誤；鐵上鍍銀時，應(yīng)該用銀作陽極，鐵作陰極，故B錯誤；C是外加電流的陰極保護(hù)法，正確；銅鋅原電池中，鋅應(yīng)插入硫酸鋅溶液中，銅應(yīng)插入硫酸銅溶液中，故D錯誤。

答案　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是（     ）

     A．SiH4            B．PH3          C．H2S           D．HF

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下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是

A.氯水    B.次氯酸鈉溶液    C.漂白粉溶液   D.氯化鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是( )

A．4Fe(0H)2+O2+2H2 4Fe(OH)3

B．2NaHCO3 Na2CO3+H2 O+CO2↑

C．4NH3+5O2 4NO+6H2O

D．Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 ↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用如右圖裝置進(jìn)行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕

B．一段時間后，a管液面高于b管液面

C．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小

D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－2e－===Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若用圖裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進(jìn)行下列各組實驗，則下表中所列各項對應(yīng)關(guān)系均正確的一組是

選項

電源X極

實驗前U形管中液體

混合溶液通電后現(xiàn)象或結(jié)論

A

正極

Na2SO4

溶液U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色

B

正極

AgNO3溶液

b管中電極反應(yīng)式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C

負(fù)極

KCl和CuCl2

相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積可能相等

D

負(fù)極

Fe(OH)3

b管中液體顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硒是制光電池的一種原料，人體缺少硒就會得“克山病”，從電解精煉銅的陽極泥中提取硒的流程如下：

請回答下列問題：

(1)實驗室中電解精煉銅的簡易裝置如圖所示，請在圖中標(biāo)出電極材料和電解液的名稱。

(2)陽極泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在，Se和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

(3)SeO2溶于水得H2SeO3(Ka1＝3.5×10－3 mol·L－1，Ka2＝5.0×10－8 mol·L－1)，亞硒酸溶液與SO2反應(yīng)制硒的離子方程式為_______________________________。

電解亞硒酸溶液可制得強(qiáng)酸H2SeO4，則電解時的陽極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。

(4)上述硒的提取過程中存在的主要問題是______________、__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


β－紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素 A1。

下列說法正確的是(　　)

A.β－紫羅蘭酮可使酸性 KMnO4 溶液褪色

B.1 mol中間體 X最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.維生素 A1 易溶于NaOH 溶液

D.β－紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向某密閉容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[其中t0～t1階段c(B)未畫出]。t2時刻后改變條件反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況如乙圖所示，且四個階段都各改變一種條件并且改變的條件均不相同。下列說法正確的是

A．反應(yīng)的方程式為3A(g)＋B(g) 2C(g)

B．t3～t4，t4～t5，t5～t6各階段可能改變的條件依次為：加催化劑，降低反應(yīng)溫度，增大壓強(qiáng)

C．B的起始物質(zhì)的量為0.08 mol

D．若t1＝10 s，A在t0～t1時間段的反應(yīng)速率為0.002 25 mol·L－1·s－1

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