Question

16．將一定量的Al₂O₃加入到100mL NaOH溶液中，固體全部溶解，向所得溶液中逐滴加入1.0mol•L^-1的鹽酸，所得沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示（不考慮溶液體積的變化），則下列說法正確的是（　�。�

• A． NaOH溶液的濃度為1.0mol•L^-1
• B． Al₂O₃的質量為0.51g
• C． v₀的數(shù)值為35
• D． 沉淀量達到最大時，溶液中的溶質有兩種

Answer 1

分析 A、沉淀量最大時是氯化鈉的水溶液，根據(jù)組成可得鈉離子與氯離子的物質的量相等，可求得NaOH溶液的物質的量濃度；
B、50ml→80ml發(fā)生反應Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，根據(jù)Al₂O₃～2Al（OH）₃，求Al₂O₃的質量；
C、偏鋁酸鈉與鹽酸生成氫氧化鋁消耗的鹽酸是氫氧化鋁與鹽酸反應消耗的鹽酸的$\frac{1}{3}$；
D、沉淀量達到最大時，是氯化鈉的水溶液．

解答 解：A、沉淀量最大時是氯化鈉的水溶液，n（HCl）=1.0mol•L^-1×0.05L=0.05mol，所以n（NaOH）=n（HCl）=0.05mol，則NaOH溶液的物質的量濃度是$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.5mol/L，故A錯誤；
B、50ml→80ml發(fā)生反應Al（OH）₃ +3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
                     1mol        3mol
                     n（Al（OH）₃）  （80-50）×1×10^-3 
所以  n（Al（OH）₃）=0.01mol，則n（Al₂O₃）=$\frac{1}{2}$×0.01=0.005mol，所以m（Al₂O₃）=0.005mol×102g/mol=0.51g，故B正確；
C、偏鋁酸鈉與鹽酸生成氫氧化鋁消耗的鹽酸是氫氧化鋁與鹽酸反應消耗的鹽酸的$\frac{1}{3}$，所以V₀→50的體積為：（80-50）×$\frac{1}{3}$=10ml，所以V₀=50-10=40ml，故C錯誤；
D、沉淀量達到最大時，是氯化鈉的水溶液，而不是兩種溶質，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查以圖象題的形式考查鋁的重要化合物的計算，題目難度中等，注意分析圖象各階段的物質的量的關系，根據(jù)各階段的化學反應，利用守恒計算．