【題目】有機物R的結構簡式如圖所示.下列有關R的性質敘述正確的是

A. R的所有原子一定在同一平面上

B. 在Ni催化和加熱條件下，1mol R能與5molH2發(fā)生加成反應

C. R既能與羧酸、醇反應，還能發(fā)生加成、氧化反應

D. 1mol R與足量氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧化鈉的物質的量為2mol

【答案】C

【解析】

有機物含有醛基，可發(fā)生加成和氧化反應，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化反應，以此解答該題。

A.含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，則所有的原子不可能在同一個平面上，故A錯誤；
B.能與氫氣反應的有醛基和苯環(huán)，則在Ni催化和加熱條件下，lmolR能與4molH2發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C.含有羧基、羥基，則能與羧酸、醇反應，含有醛基，可發(fā)生加成、氧化反應，所以C選項是正確的；
D.能與氫氧化鈉溶液反應的只有羧基，則1mol R與足量氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧化鈉的物質的量為1mol，故D錯誤。
故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質Fe3+)生產重鉻酸鉀 (K2Cr2O7)，其工藝流程及相關物質溶解度曲線如下圖所示。

（1）向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是_____________________。

（2）通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。

（3）固體A的主要成分為__________（填化學式），用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產率又可使能耗降低。

（4）測定產品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產品試樣2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產物為Cr3+)，放置于暗處5 min，然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標準溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應的離子方程式為_____________________________。

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數(shù)，設整個過程中其他雜質不參與反應)。

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A. 1mol甲基(-CH3)含有的質子數(shù)為9NA

B. 31gP4()中的共價鍵數(shù)目為1.5NA

C. 銅與濃硝酸反應生成1 moI NO2轉移的電子數(shù)為NA

D. 22.4L(標準狀況)氯氣溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為2NA

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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 鋅與CH3COOH溶液反應：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

B. 氫氧化鋁與稀硝酸反應：H＋＋OH－===H2O

C. CuCl2溶液與鐵粉反應：3Cu2＋＋2Fe===3Cu＋2Fe3＋

D. MgCl2溶液與氨水反應：Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH

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【題目】氫氣和氧氣的混合氣體24g充分反應后，測得生成水18g，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比可能是（ ）

A.1：4B.1：11C.2：1D.1：8

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【題目】下列有關物質用途的說法中，錯誤的是（ ）

A. 氯氣可用于制漂白粉B. 液氨可用作制冷劑

C. 水玻璃可用于殺菌消毒D. 二氧化硅可做光導纖維

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【題目】電致變色玻璃以其優(yōu)異的性能將成為市場的新寵，如圖所示五層膜的玻璃電致變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內部發(fā)生氧化還原反應，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調節(jié)。(已知：WO3和 Li4 Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色)下列有關說法正確的是

A. 當A外接電源負極時，此時Li+得到電子被還原

B. 當A外接電源正極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光

C. 當B外接電源正極時，離子導體層中Li+向下遷移

D. 當B外接電源負極時，離子儲存層發(fā)生反應為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e－=Li4Fea[Fe(CN)6]3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，并于10min時達到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g） △H＜0，有關數(shù)據(jù)如下：

PCl3（g）

Cl2（g）

PCl5（g）

初始濃度（mol/L）

2.0

1.0

0

平衡濃度（mol/L）

c1

c2

0.4

下列判斷不正確的是

A. 10 min內，v（Cl2）=0.04 mol/（Lmin）

B. 當容器中Cl2為1.2 mol時，反應達到平衡

C. 升高溫度，反應的平衡常數(shù)增大，平衡時PCl3的物質的量濃度＜1.6mol/L

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）＜0.2 mol/L

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【題目】已知NH3和HCl都是能用來做噴泉實驗的氣體，若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，進行如圖所示實驗(兩燒瓶內充滿溶液且不考慮溶質的擴散)。下列說法錯誤的是

A. NH3和HCl分別形成藍色、紅色噴泉

B. 制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸

C. 若燒瓶中改為NO2，則所得溶液溶質的物質的量濃度與前兩者不同

D. 去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發(fā)噴泉

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