由氯化鐵固體配制250mL 0.1mol/L氯化鐵溶液時(shí)，導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是


  1. A.
    把氯化鐵放在紙上，用天平準(zhǔn)確稱取所取質(zhì)量時(shí)，倒入燒杯中溶解(發(fā)現(xiàn)紙上有紅褐色斑點(diǎn))
  2. B.
    把用干凈燒杯準(zhǔn)確稱量的氯化鐵先加入少量鹽酸溶解后，再用水稀釋
  3. C.
    定容之前溶液未冷卻至室溫
  4. D.
    燒杯和玻璃棒分別用水30mL洗滌三次，每次洗滌液均注入容量瓶中
A
導(dǎo)解：所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，在溶液體積確定的前提下，是由于損失或缺少溶質(zhì)引起，A項(xiàng)損失了氯化鐵，C項(xiàng)因溶液的膨脹系數(shù)大于玻璃的膨脹系數(shù)，導(dǎo)致溶液冷卻至常溫后，液面下降，相當(dāng)于加水不足，濃度偏高．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：
（1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：
HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-
；
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
；
實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
．
（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入
鹽酸
鹽酸
目的是
抑制鐵離子的水解
抑制鐵離子的水解
；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為
3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑
．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液中．充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是
②①④③
②①④③
（填寫序號(hào)）；②中氯離子的濃度為
9×10-10
9×10-10
mol?L-1，③中銀離子的濃度為
6.0×10-10
6.0×10-10
mol?L-1．

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