【題目】下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是( )

A. 溫度越高，催化劑的催化效果越好

B. 汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放

C. 催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變

D. 鋅與鹽酸反應(yīng)時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應(yīng)速率，但硫酸銅不作催化劑

【答案】A

【解析】

A選項催化劑的活性與溫度有關(guān)，只有在合適的溫度下效果才最佳，不是溫度越高越好。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液（設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩液體體積之和），兩者pH都升高了1，則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為( )

A．11：1 B．10：1 C．6：1 D．5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液由水電離的c(OH-)=1×10-13mol/L，對于該溶液的敘述正確的是（ ）

A．溶液一定顯酸性 B．溶液一定顯堿性

C．溶液可能顯中性 D．溶液可能是pH=13的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原滴定實驗與中和滴定類似，是用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之�，F(xiàn)用0. 00lmol/L酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的NaHSO3溶液，請回答下列問題：

(1)完成滴定的離子方程式（在__中填系數(shù)，在___上填物質(zhì)或離子）：_____

____MnO4-+____HSO3-+____=____Mn2++___ ____+___H2O

(2)該滴定實驗的儀器除了鐵架臺、滴定管夾外，還需要下列用品中的_____（填序號）

A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.漏斗 D.錐形瓶 E.燒杯 F.白紙

(3) KMnO4溶液不能用____（酸、堿）式滴定管盛裝，原因是：_______。

(4)是否需要選擇指示劑？_____。滴定終點的現(xiàn)象是___________。

(5)滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刎度為bmL，則(b-a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積_______（填“大”、“小”或“無影響”，下同）。根據(jù)(b-a) mL計算，得到NaHSO3的濃度比實際的濃度_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種可充電電池，其設(shè)計圖如下所示：負極材料是Zn，氧化產(chǎn)物是Zn(OH)2，正極材料是K2FeO4(易溶鹽)，還原產(chǎn)物是Fe(OH)3，電解質(zhì)溶液是KOH水溶液。下列有關(guān)說法正確的是

A. 高鐵電池放電時正極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

B. 高鐵電池充電時陰極反應(yīng)為Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O

C. 高鐵電池放電時的總反應(yīng)為：2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH-

D. 高能堿性電池比高鐵電池工作電壓更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在體積為0.5 L的恒容密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2 (g)(紅棕色) N2O4 (g)（無色），反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示。

(1)曲線____（填“X”或“Y”）表示N2O4的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

(2)在0～3 min內(nèi)，用NO2表示的反應(yīng)速率為____________。

(3)下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（填字母）。

a．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

b．NO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

c．容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化

d．相同時間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時生成2nmol NO2

(4)反應(yīng)達到平衡后，若降低溫度，則v（正）______，v（逆）________。（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)：MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。甲、乙兩個實驗小組分別利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反應(yīng)來研究外界因素對反應(yīng)速率的影響。

【實驗設(shè)計】

甲組方案：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較反應(yīng)速率的大小。實驗裝置如圖所示，25℃時將裝置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中。

實驗編號

A溶液

B溶液

①

2 mL 0. 1 mol/LH2C2O4溶液

4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液

②

2 mL 0. 2 mol/LH2C2O4溶液

4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液

(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(2)該實驗探究的是_______對反應(yīng)速率的影響。實現(xiàn)該實驗?zāi)康倪�欠缺的儀器：_______。比較①、②兩組化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法是____________。

乙組方案：用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液與2 mL 0. 01 mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。具體實驗如下：

實驗編號

10%硫酸的體積／mL

溫度／℃

其他物質(zhì)

Ⅰ

2

20

—

Ⅱ

2

20

少量MnSO4粉末

Ⅲ

2

30

—

Ⅳ

1

20

1mL蒸餾水

(3)若要研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則應(yīng)對比實驗______（填序號，下同）；

若要研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則應(yīng)對比實驗________。

(4)對比實驗I和實驗Ⅳ，可以研究硫酸的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：（已知：Fe3+在PH=3.7時就完全生成氫氧化鐵沉淀）

（1）“浸出”時，原料中的銅均轉(zhuǎn)化為硫酸銅。寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

（2）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除盡，你的檢驗方法是________________

（3）調(diào)節(jié)pH的目的是____________。從濾液到膽礬應(yīng)采用_________________過濾。

（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示其被循環(huán)利用的原理為：2NO+O2=2NO2、_________________

（5）在農(nóng)業(yè)上，將膽礬、生石灰和水按一定比例混合制成波爾多液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)則該反應(yīng)能自發(fā)進行的條件是( )

A．低溫 B．高溫

C．任何溫度下都能自發(fā)進行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進行

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