在t ℃時a g某化合物飽和溶液的體積為b mL，將其蒸干后得到c g摩爾質量為ρ g·mol-1的不含結晶水的固體物質。計算：

（1）此物質在t ℃時的溶解度_______________。

（2）在t ℃時此化合物的飽和溶液中溶質的物質的量濃度_______________。

解析：（1）設該化合物在t ℃時溶解度為S，則有：

(a-c) g∶c g=100 g∶S  S= g

答案：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。

   ⑴比較a      b（填“＞”“＝”或“＜”）。

   ⑵下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1      T2（填“＞” “＝”或“＜”）。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

   若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C 的濃度      （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關系      （用代數(shù)式表示）。

   ⑶在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是      。

     A．4molA和2molB                   B．4molA、2molB和2molC

     C．4molA和4molB                   D．6molA和4molB

   ⑷為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是      。

     A．及時分離出C氣體            B．適當升高溫度

     C．增大B的濃度                D．選擇高效催化劑

   ⑸若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d      b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是          。

   ⑹在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量      （填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）。

⑺某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag＋)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互關系。下列說法錯誤的是   

A．A線是AgCl，C線是AgI

B．e點表示由過量的KI與AgNO3反應產生AgI沉淀

C．d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液

D．B線一定是AgBr

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省濰坊市高三2月月考化學試卷 題型：選擇題

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化

學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），

根據(jù)如圖可得出的判斷結論正確的是 

                                           

    A．反應速率a＞b＞c

    B．達到平衡時，AB3的物質的量大小為：

c＞b＞a

    C．若T2＜T1，則正反應一定是吸熱反應

D．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省高三高考全真壓軸考試（理綜）化學試題 題型：填空題

已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。

   ⑴比較a      b（填“＞”“＝”或“＜”）。

   ⑵下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1      T2（填“＞” “＝”或“＜”）。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

   若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C 的濃度      （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關系      （用代數(shù)式表示）。

   ⑶在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是      。

     A．4molA和2molB                   B．4molA、2molB和2molC

     C．4molA和4molB                   D．6molA和4molB

   ⑷為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是      。

     A．及時分離出C氣體            B．適當升高溫度

     C．增大B的濃度                D．選擇高效催化劑

   ⑸若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d      b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是          。

   ⑹在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量      （填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）。

⑺某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag＋)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互關系。下列說法錯誤的是   

A．A線是AgCl，C線是AgI

B．e點表示由過量的KI與AgNO3反應產生AgI沉淀

C．d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液

D．B線一定是AgBr

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河北省高三上學期第三次考試化學試卷 題型：選擇題

在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g)=2AB3(g) 化

學平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示

溫度)。下列結論正確的是（    ）

  A．a、c兩點A2的轉化率相等

  B．正反應一定是吸熱反應，且T2>T1

  C．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比為1：3

  D．向a點的平衡體系中加入A2，可達到b點的平衡狀態(tài)

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I、已知反應：

3I－（aq）+S2O82－(aq) I3－(aq)+2SO42－(aq);

   （1）寫出反應的平衡常數(shù)表達式

        K=                   。

   （2）右圖表示反應過程中有關物質的能量，則反應

的 △H      0（填>、<、=）。

       （I）、（II）兩線中，使用催化劑的是          線。

   （3）反應中發(fā)生反應的I－與被氧化的I－的物質的量比為              。

   （4）反應的速率可以用I3－與加入的淀粉溶液反應是藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，記錄的數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

①

②

③

④

⑤

c(I－)/mol·L－1

0.040

0.080

0.080

0.160

0.160

c(S2O82－/mol·L－1)

0.040

0.040

0.080

0.080

0.040

t/s

88

44

22

11

t1

        則：該實驗的目的是                                                      

        顯色時間t1=                s

        分析表中數(shù)據(jù)，得出的結論是                                             

                                                                                

II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一。

  硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)    2SO3(g)

  某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。

根據(jù)圖示回答下列問題。

   ①平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）       K（B）

（填“>”、“<”、“=”）。

   ②已知上述反應的是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，

在體積不變的條件下，下列選項中有利于提高SO2平衡轉

化率的有           （填字母）。

     A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強   D．減小壓強

E．加入催化劑  F．移出氧氣

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