Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

p

(1)在周期表中，與元素b的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________（填寫以上表中字母對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)），該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)________（填“相同”或“相反”）。

(2)元素As與________同族（填寫以上表中字母對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)），其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________。

(3)基態(tài)ρ原子成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去________軌道電子，基態(tài)的最外層電子排布式________。

(4)i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為________________。

(5)下列關(guān)于上圖表中元素說法正確的是________（填序號(hào)）。

①未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是O

②元素的電負(fù)性強(qiáng)弱；

③元素的第一電離能：

④簡(jiǎn)單離子半徑：

Answer 1

【答案】Mg 相反 N 4s ①④

【解析】

(1)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Li與Mg互為對(duì)角線，Mg的基態(tài)原子核外M層電子排布是3s2。

(2)元素As與N同族，從上到下氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱。

(3)鐵首先失去最外層電子，鐵離子的最外層即為第三層。

(4)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)。

(5)①未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是Cr，有6個(gè)未成對(duì)電子；②元素的電負(fù)性強(qiáng)弱； F > O > S；③元素的第一電離能： Si > Mg > Al；④簡(jiǎn)單離子半徑：Cl－> O2－> Na+。

(1)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，與元素b的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是Mg，該元素基態(tài)原子核外M層電子排布是3s2，自旋狀態(tài)相反；故答案為：Mg；相反。

(2)元素As與N同族，從上到下氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，因此其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是；故答案為：N；。

(3)鐵首先失去最外層電子，因此基態(tài)ρ原子成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去4s軌道電子，基態(tài)的最外層即為第三層，其電子排布式；故答案為：4s；。

(4)i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鋁與g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉，其反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：。

(5)①未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是Cr，有6個(gè)未成對(duì)電子，故正確；②元素的電負(fù)性強(qiáng)弱； F > O > S，故錯(cuò)②誤；③元素的第一電離能： Si > Mg > Al，故③錯(cuò)誤；④簡(jiǎn)單離子半徑：Cl－> O2－> Na+，故④正確；綜上所述，答案為：①④。