【題目】化學學習中使用數(shù)軸的表示方法可起到直觀、形象的效果,下列表達中不正確的是( )
A. 常溫下溶液的pH與酸堿性的關系:
B. Fe在Cl2中的燃燒產物:
C. 硫的化合物中化合價與其氧化性、還原性的關系:
D. 氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽:
【答案】B
【解析】A.常溫下溶液的pH越小,溶液的酸性越強,溶液的pH越大,溶液的堿性越強,圖象符合,故A正確;B.Fe在Cl2中燃燒的產物與Fe和Cl2的用量無關,只有一種產物FeCl3,故B錯誤;C.元素的化合價處于最低價時只有還原性,最高價只有氧化性,中間價態(tài)既有氧化性又有還原性,則-2價的S元素只有還原性,+4價的S既有氧化性又有還原性,+6價的S只有氧化性,故C正確;D.NH3H2O+SO2=NH4HSO3,2NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O,≤1,生成NH4HSO3;1<<2,產物為NH4HSO3與(NH4)2SO3混合物;≥2,只生成(NH4)2SO3,故D正確;故選B。
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【題目】t℃時,在體積不變的容器中發(fā)生反應X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0,各組分濃度如下表
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/ mol·L-1 | 0.1 | 0.3 | 0 |
2min末濃度/mol·L-1 | 0.08 | ||
平衡濃度/mol·L-1 | 0.1 |
下列說法不正確的是
A. 0~2min的平均速率ν(X) =0. 01 mol·L-1·min-1
B. 達平衡時Y的轉化率為50%
C. 其它條件不變,升高溫度,平衡逆向移動
D. 其它條件不變,增加X的濃度,ν正增大、ν逆減小,平衡正向移動
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【題目】有一瓶溶液只含Cl、、、、K+、Mg2+ 六種離子中的某幾種經實驗:
⑴原溶液 白色沉淀
⑵將(1)所得溶液 放出使紫色石蕊試液變藍的氣體
⑶原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀
⑷原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解
回答下列問題:
(1)原溶液中一定含有的離子是_________________________________, 一定不含的離子是__________________________,可能含有的離子是________________________________________。
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是 ( )
A.碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合 HCO3-+OH-==CO32-+H2O
B.醋酸鈉溶液和鹽酸混合CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+
C.少量金屬鈉放入冷水中Na+ 2H2O== Na++2OH-+H2↑
D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合Cu2+ + SO42- +Ba2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
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【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3),具體生產流程如下:
試回答下列問題:
(1)“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應的離子反應方程式為________________________;
(2)實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有_______、玻璃棒和燒杯等;步驟Ⅳ中應選用_______試劑調節(jié)溶液的pH(填字母編號)。
A.稀硝酸 B.氫氧化鈉溶液 C.高錳酸鉀溶液 D.氨水
(3)檢驗步驟Ⅲ已經進行完全的試劑是_____________________;
(4)步驟Ⅴ的反應溫度一般需控制在35℃以下,其目的是_________________________;
(5)步驟Ⅵ中發(fā)生反應的化學反應方程式為_____________________________;
(6)欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質量分數(shù),稱取ag樣品,充分“酸溶”、“水溶”后過濾,向濾液中加入足量的H2O2,充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產生沉淀,經過濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱得殘留固體bg,測得該樣品中Fe元素的質量分數(shù)為__________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 某物質的溶解性為難溶,則該物質不溶于水
B. H2S為二元弱酸,其電離方程式為:H2S2H++S2-
C. 已知:常溫下,AgCl的Ksp=1.8×10-10。向99mL 0.01 mol/L KCl溶液中,加入lmL 0.01mol/LAgNO3溶液(忽略混合時溶液體積的變化),立即產生白色沉淀
D. NaHCO3溶于水會水解,該水解反應可表示為:HCO3-+H2OH3O++CO32-
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和Y各3 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應:3X(g)+Y(g)2Z(g)+ W(g)。經過8min,反應達到平衡狀態(tài),此時Z的物質的量為1.6 mol。下列關于反應開始至第8 min時的平均反應速率的計算正確的是
A. v(X)=0.30 mol/(L·min) B. v(Y)=0.02 mol/(L·min)
C. v(Z)=0.02 mol/(L·min) D. v(W)=0.10 mol/(L·min)
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【題目】某興趣小組用下圖所示裝置制備氣體(酒精燈可以根據(jù)需要選擇),對應說法正確的是
選項 | ①中藥品 | ②中藥品 | ③中藥品 | ④中藥品 | 制備氣體 | ⑥中藥品及作用 |
A | 濃鹽酸 | MnO2 | 飽和食鹽水 | 濃硫酸 | C12 | NaOH溶液,尾氣吸收 |
B | 稀硝酸 | Cu | 燒堿溶液 | 濃硫酸 | NO | Na()H溶液,尾氣吸收 |
C | 濃鹽酸 | 大理石 | 飽和Na2CO3溶液 | 濃硫酸 | CO2 | 澄清石灰水,檢驗CO2 |
D | 濃鹽酸 | Zn | 水 | 濃硫酸 | H2 | 可撤去 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列離子反應方程式書寫正確的是
A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+ +Cl2 === Fe3+ + 2Cl-
B.實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3:
2NH4++Ca(OH)2 === 2NH3↑+ Ca2++H2O
C.FeO與稀HNO3反應:3FeO + 10H+ + NO3- === 3Fe3+ + NO↑+5H2O
D.實驗室用石灰石制CO2:CO32- + 2H+ === CO2↑+ H2O
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