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【題目】化學學習中使用數(shù)軸的表示方法可起到直觀、形象的效果,下列表達中不正確的是( )

A. 常溫下溶液的pH與酸堿性的關系:

B. Fe在Cl2中的燃燒產物:

C. 硫的化合物中化合價與其氧化性、還原性的關系:

D. 氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽:

【答案】B

【解析】A．常溫下溶液的pH越小，溶液的酸性越強，溶液的pH越大，溶液的堿性越強，圖象符合，故A正確；B．Fe在Cl2中燃燒的產物與Fe和Cl2的用量無關，只有一種產物FeCl3，故B錯誤；C．元素的化合價處于最低價時只有還原性，最高價只有氧化性，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性，則-2價的S元素只有還原性，+4價的S既有氧化性又有還原性，+6價的S只有氧化性，故C正確；D．NH3H2O+SO2=NH4HSO3，2NH3H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O，≤1，生成NH4HSO3；1＜＜2，產物為NH4HSO3與（NH4）2SO3混合物；≥2，只生成（NH4）2SO3，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，在體積不變的容器中發(fā)生反應X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0,各組分濃度如下表

物質

X

Y

Z

初始濃度/ mol·L-1

0.1

0.3

0

2min末濃度/mol·L-1

0.08

平衡濃度/mol·L-1

0.1

下列說法不正確的是

A. 0~2min的平均速率ν(X) =0. 01 mol·L-1·min-1

B. 達平衡時Y的轉化率為50%

C. 其它條件不變，升高溫度，平衡逆向移動

D. 其它條件不變，增加X的濃度，ν正增大、ν逆減小，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一瓶溶液只含Cl、、、、K+、Mg2+ 六種離子中的某幾種經實驗：

⑴原溶液 白色沉淀

⑵將（1）所得溶液 放出使紫色石蕊試液變藍的氣體

⑶原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀

⑷原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解

回答下列問題：

（1）原溶液中一定含有的離子是_________________________________， 一定不含的離子是__________________________，可能含有的離子是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是 （ ）

A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合 HCO3-+OH-==CO32-+H2O

B．醋酸鈉溶液和鹽酸混合CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+

C．少量金屬鈉放入冷水中Na+ 2H2O== Na++2OH-+H2↑

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合Cu2+ + SO42- +Ba2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)，具體生產流程如下：

試回答下列問題：

（1）“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應的離子反應方程式為________________________；

（2）實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有_______、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應選用_______試劑調節(jié)溶液的pH(填字母編號)。

A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水

（3）檢驗步驟Ⅲ已經進行完全的試劑是_____________________；

（4）步驟Ⅴ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是_________________________；

（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應的化學反應方程式為_____________________________；

（6）欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質量分數(shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產生沉淀，經過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測得該樣品中Fe元素的質量分數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 某物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水

B. H2S為二元弱酸，其電離方程式為：H2S2H++S2-

C. 已知：常溫下，AgCl的Ksp=1.8×10-10。向99mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入lmL 0.01mol/LAgNO3溶液（忽略混合時溶液體積的變化），立即產生白色沉淀

D. NaHCO3溶于水會水解，該水解反應可表示為：HCO3-+H2OH3O++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和Y各3 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：3X(g)+Y(g)2Z(g)+ W(g)。經過8min，反應達到平衡狀態(tài)，此時Z的物質的量為1.6 mol。下列關于反應開始至第8 min時的平均反應速率的計算正確的是

A. v(X)=0.30 mol/(L·min) B. v(Y)=0.02 mol/(L·min)

C. v(Z)=0.02 mol/(L·min) D. v(W)=0.10 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用下圖所示裝置制備氣體(酒精燈可以根據(jù)需要選擇），對應說法正確的是

選項

①中藥品

②中藥品

③中藥品

④中藥品

制備氣體

⑥中藥品及作用

A

濃鹽酸

MnO2

飽和食鹽水

濃硫酸

C12

NaOH溶液，尾氣吸收

B

稀硝酸

Cu

燒堿溶液

濃硫酸

NO

Na()H溶液，尾氣吸收

C

濃鹽酸

大理石

飽和Na2CO3溶液

濃硫酸

CO2

澄清石灰水，檢驗CO2

D

濃鹽酸

Zn

水

濃硫酸

H2

可撤去

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子反應方程式書寫正確的是

A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ +Cl2 === Fe3+ + 2Cl-

B.實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3：

2NH4++Ca(OH)2 === 2NH3↑+ Ca2++H2O

C.FeO與稀HNO3反應：3FeO + 10H+ + NO3- === 3Fe3+ + NO↑+5H2O

D.實驗室用石灰石制CO2：CO32- + 2H+ === CO2↑+ H2O

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