Question

A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，請回答下列問題
（1）E、G兩種元素的符號：E______、G______；F在元素周期表中的位置是______．
（2）Zn與稀硫酸反應(yīng)需加入少量硫酸銅溶液反應(yīng)速率會大大加快，其原理是______．
（3）E在D₂中燃燒生成化合物X中陰陽離子個(gè)數(shù)比為______；X中的陰離子電子式為______．
（4）能夠說明可逆反應(yīng)2CD₂（g）C₂D₄（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______；
①單位時(shí)間消耗2mol CD₂的同時(shí)，生成1mol C₂D₄
②恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變
③CD₂和C₂D₄的濃度之比為2：1
④混合氣體的顏色不變
⑤單位時(shí)間消耗4mol CD₂的同時(shí)，消耗2mol C₂D₄
（5）向含E的最高價(jià)氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入標(biāo)況下BD₂氣體11.2L，其化學(xué)反應(yīng)方程式為______．

Answer 1

【答案】分析：A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E、F、G元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物只有氫氧化鋁能與酸、堿反應(yīng)，故其中一種為氫氧化鋁，另外為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，短周期內(nèi)，強(qiáng)堿為氫氧化鈉，原子序數(shù)E、F、G是原子序數(shù)依次增大，故E為鈉元素，F(xiàn)為鋁元素，G為硫元素或氯元素；A與B、C、D可分別形成10電子分子，則A為氫元素；D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則D、G的原子序數(shù)中為2（1+11）=24，故D為氧元素，G為硫元素；B、C、D原子序數(shù)依次增大，都能與氫元素形成10電子分子，則B為碳元素，C為氮元素．
解答：解：A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E、F、G元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物只有氫氧化鋁能與酸、堿反應(yīng)，故其中一種為氫氧化鋁，另外為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，短周期內(nèi)，強(qiáng)堿為氫氧化鈉，原子序數(shù)E、F、G是原子序數(shù)依次增大，故E為鈉元素，F(xiàn)為鋁元素，G為硫元素或氯元素；A與B、C、D可分別形成10電子分子，則A為氫元素；D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則D、G的原子序數(shù)中為2（1+11）=24，故D為氧元素，G為硫元素；B、C、D原子序數(shù)依次增大，都能與氫元素形成10電子分子，則B為碳元素，C為氮元素．
故A為氫元素；B為碳元素，C為氮元素，D為氧元素，E為鈉元素，F(xiàn)為鋁元素，G為硫元素；
（1）由上述分析可知，E為Na；G為S；F為鋁元素，原子核外有9個(gè)電子，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，處于周期表中第三周期第ⅢA族，
故答案為：Na；S；第三周期第ⅢA族；
（2）發(fā)生反應(yīng)Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu，形成銅鋅-硫酸原電池，反應(yīng)速率加快，
故答案為：發(fā)生反應(yīng)Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu，形成銅鋅-硫酸原電池，反應(yīng)速率加快；
（3）D為氧元素，E為鈉元素，鈉在氧氣中燃燒，生成過氧化鈉，過氧化鈉中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2；過氧根離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，氧原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故答案為：1：2；；
（4）①都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)自始至終都按該比例進(jìn)行，不能說明到達(dá)平衡，故①錯(cuò)誤；
②恒溫恒壓下，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體的相對分子質(zhì)量增大，密度不變，說明混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故②正確；
③反應(yīng)到達(dá)平衡NO₂與N₂O₄濃度之比可能為2：1，可能不是2：1，與開始的濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能說明到達(dá)平衡，故③錯(cuò)誤；
④、二氧化氮是紅棕色，四氧化二氮無色，混合氣體的顏色不變，說明二氧化氮的濃度不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故④正確；
⑤單位時(shí)間消耗4mol NO₂的同時(shí)消耗2mol N₂O₄，消耗4mol NO₂，生成2molN₂O₄，消耗與生成的N₂O₄的物質(zhì)的量相等，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故⑤正確．
故答案為：②④⑤；
（5）含0.5molNaOH的水溶液中通入標(biāo)況下CO₂氣體11.2L，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，n（CO₂）：n（NaOH）=1：1，所以反應(yīng)只生成碳酸氫鈉，其化學(xué)反應(yīng)方程式為NaOH+CO₂=NaHCO₃，故答案為：NaOH+CO₂=NaHCO₃．
點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置、電子式等化學(xué)用語、原電池、化學(xué)平衡、化學(xué)計(jì)算等，難度中等，推斷元素指關(guān)鍵，突破口為E、F、G元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)及A與B、C、D可分別形成10電子分子．