Question

(每空2分，共12分)

I、（1）已知1 g H2S氣體完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化硫氣體，放出17.24 kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出H2S氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

（2）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量的熱。已�?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.652KJ的熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

II、已知常溫下在NaHSO3溶液中c(H2SO3 )＜c(SO32 －) 且H2SO3 的電離平衡常數(shù)為： K1=1.5×10－2 K2=1.1×10－7 ；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10－2 ；

（1）則等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3·H2O ②KHSO3 ③KHCO3 溶液中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)?/p>

（2）0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中C(H＋) C(OH－)(“＞”、“＜”或“＝”)：

Ⅲ、已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33

（1）在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)。

（2）溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10－5 mol/L時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全�，F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3＋完全沉淀時(shí)，測(cè)定c(Al3＋)＝0.2 mol/L。此時(shí)所得沉淀中________(填“含有”或“不含有”)Al(OH)3。

Answer 1

24、I（1）H2S(g)＋ 3/2O2(g)=SO2(g)＋H2O(l) ΔH=-586.16 kJ·mol－1

（2）N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O (g) ?H=-641.63 KJ/mol II （1）③＞②＞① （2）＞

Ⅲ（1）Al(OH)3 （2）不含有

【解析】

試題分析：Ⅰ、1 g H2S完全燃燒，放出17.24 kJ的熱量，則H2S的燃燒熱為：17.24 kJ·g-1×34 g·mol-1=586.16 kJ·mol-1，則H2S燃燒的熱化學(xué)方程式為H2S(g)＋ 3/2O2(g)=SO2(g)＋H2O(l) ΔH=-586.16 kJ·mol－1。

（2）0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.652KJ的熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O (g) ?H=-641.63 KJ/mol

Ⅱ、（1）酸堿抑制水的電離，則氨水中水的電離程度最小，KHSO3 溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，仍對(duì)水的電離起抑制作用，但不如氨水抑制的厲害，KHCO3 溶液顯堿性，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，則溶液中水的電離程度由大到小的排列順序?yàn)棰郏劲冢劲伲��?）根據(jù)c(H2SO3 )＜c(SO32 －)可知在KHSO3 溶液中，HSO3-離子的電離程度大于水解程度，所以0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中C(H＋)>C(OH－)。

Ⅲ、（1）根據(jù)Al(OH)3 、Cu(OH)2 的溶度積常數(shù)，在濃度均為0.1mol/L的AlCl3和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，要使Al3＋沉積，需符合[Al3＋][OH－]3=1.1×10-33,[OH－]=2.22×10-11, 要使Cu2＋沉積，需符合[Cu2＋][OH－]2=2.2×10-20,[OH－]=1.48×10-10,所以Al(OH)3 先沉積，（2）鐵離子完全沉淀時(shí)，[OH－]3=（4.0×10-38）÷（1.0×10-5）=4.0×10-33，則c(Al3＋)·c(OH－)3=0.2×4.0×10-33=8×10-34<Ksp[Al(OH)3],所以沒(méi)有Al(OH)3 沉淀。

考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，影響水電離平衡的因素，難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡等知識(shí)。