【題目】請找出下列圖示中正確的實驗操作( )
A. 除去CO的CO2B. 萃取時振蕩混合液
C. 稀釋濃硫酸D. 向試管中滴加液體
【答案】B
【解析】
A選項,洗氣裝置中導(dǎo)氣管遵循“長進短出”原則,否則易導(dǎo)致氫氧化鈉溶液被排出而達(dá)不到實驗?zāi)康,?/span>A錯誤;
B選項,左手握住活塞部分,右手食指頂住塞子,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩,使兩種液體充分混合,使溶質(zhì)盡可能的被萃取,且邊振蕩邊不斷的放氣,故B正確;
C選項,量筒只能量取溶液,不能作反應(yīng)容器、不能配制溶液,如果稀釋濃硫酸,應(yīng)該將量筒緊貼燒杯口,把濃硫酸倒入燒杯中并不斷攪拌,防止放出的熱量使局部溫度過高而濺出液體,故C錯誤;
D選項,向試管中滴加溶液時,膠頭滴管應(yīng)該懸空,否則會污染膠頭滴管,故D錯誤;
綜上所述,答案為B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在硫酸工業(yè)中,通過下列反應(yīng)使SO2轉(zhuǎn)化為SO3:2SO2+O22SO3 ΔH< 0,已知常壓下平衡混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)為91%。試回答:
(1)在生產(chǎn)中常用過量的空氣,是為了________________________________;
(2)加熱到400 ℃~500 ℃,是由于______________________________________;
(3)壓強采用________,原因是__________________________________________________;
(4)常用濃H2SO4來吸收SO3而不用水,是因為__________________________________________;
(5)尾氣中的SO2必須回收,是為了_______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下反應(yīng)條件的控制中,不恰當(dāng)?shù)氖? )
A.為防止鐵生銹,在其表面涂一層防銹油漆
B.為防止火災(zāi),在面粉廠、加油站等場所要嚴(yán)禁煙火
C.為加快KClO3的分解速率而加入MnO2
D.降溫加快H2O2的分解速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末,置于石棉網(wǎng)上,往脫脂棉上滴水,觀察到脫脂棉劇烈燃燒。
(1)由上述實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)過氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是:①有氧氣生成;②____________。Na2O2跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置(氣密性良好)進行實驗,以證明上述結(jié)論。用以驗證第一條結(jié)論的實驗方法是_________;用以驗證第二條結(jié)論的實驗方法是________。
(3)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)方程式為____。
(4)將Cl2制成漂白粉的主要目的是________(填字母)。
A.增強漂白能力和消毒作用
B.使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì),便于保存和運輸
C.使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)
D.提高氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù),有利于漂白、消毒
(5)將漂白粉溶于適量水中,呈白色濁狀物,靜置沉降。取少許上層清液,滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(6)瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀粥狀而失去漂白作用。試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因是①_____________;②__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是
A.用水鑒別乙醇、苯和溴苯
B.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
C.橡膠、蛋白質(zhì)、尼龍、纖維素都是天然高分子化合物
D.通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的反應(yīng)能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 鍵的斷裂過程是吸熱過程,鍵的形成過程是放熱過程
B. “假想的中間物質(zhì)”的總能量高于起始態(tài)H2和Cl2的總能量
C. 反應(yīng)的△H=[(a+b)-2c]kJ/mol
D. 點燃條件和光照條件下,反應(yīng)的△H不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,用0.02mol/L的NaOH溶液,分別滴定濃度為0.0lmol/L的三種稀酸溶液,滴定的曲線如右圖所示,下列判斷正確的是
A. 三種酸均為弱酸,且同濃度的稀酸中導(dǎo)電性:HA<HB<HD
B. 滴定至P點時,溶液中:c(HB)>c(B-)
C. 溶液呈中性時,三種溶液中:c(A-)>c(B-)>c(D-)
D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-2c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙(黃綠色氣體)、丙及物質(zhì)C 、D、E、F、G,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_______、B_______、G ________
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________;反應(yīng)⑤的離子方程式 ____________________________________;
(3)檢驗物質(zhì)E的陽離子可以滴加KSCN,現(xiàn)象為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用化學(xué)反應(yīng)原理研究N、S氧化物有著重要的意義。
(1)已知:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH1=-196.6kJ/mol
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)ΔH2=-113.8kJ/mol
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH3
則ΔH3=________,如果上述三個反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K3=________(用K1、K2表示)。
(2)如下圖所示,A是恒容的密閉容器,B是一個體積可變的充氣氣囊。保持恒溫,關(guān)閉K2,分別將2 mol NO和1 mol O2通過K1、K3分別充入A、B中,發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+O2(g)2NO2(g)[不考慮2NO2(g)N2O4(g)],起始時A、B的體積相同均為a L。
①下列說法和示意圖能說明A、B容器均達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.A、B容器中氣體的顏色均不發(fā)生變化
b.A、B容器中NO和O2物質(zhì)的量濃度比均為2∶1
c.A、B容器中氣體的密度不在發(fā)生變化
d.A、B容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化
e.
②T ℃時,A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)Kp=0.27(kPa)-1。若A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時p(NO2)=200 kPa,則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________。(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算所得的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
(3)將0.2 mol SO2和0.15 mol O2通入2 L的密閉容器中,測得SO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖實線所示。
①ab段平均反應(yīng)速率______________(填“大于”“小于”或“等于”)bc段平均反應(yīng)速率;de段平均反應(yīng)速率為________。
②僅改變某一個實驗條件,測得SO2的物質(zhì)的量隨時間變化如上圖中虛線所示,則改變的條件是________。
③如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。陰極的電極反應(yīng)式是_______________。
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