、在氯水中存在多種分子和離子,它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
和結(jié)論一定正確的是 ( )
A.溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說(shuō)明有Cl2分子存在
B.加入有色布條,一會(huì)兒有色布條褪色。說(shuō)明溶液中有Cl2分子存在
C.加入鹽酸酸化,再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明氯水中有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說(shuō)明有HClO分子存在
【知識(shí)點(diǎn)】氯水的成分和性質(zhì) D2 J2
【答案解析】A 解析:A、氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體,溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說(shuō)明有Cl2分子存在,故A正確;B、HClO有漂白性使有色布條褪色。故B錯(cuò)誤;C、檢驗(yàn)Cl-時(shí)不能用鹽酸酸化,故C錯(cuò)誤;D、加入NaOH溶液與鹽酸和次氯酸反應(yīng)使氯氣與水反應(yīng)的平衡右移,氯水黃綠色消失,故D錯(cuò)誤。
故答案選A
【思路點(diǎn)撥】本題考查氯水的成分和性質(zhì),注意氯水中起漂白作用的是次氯酸。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)利用H2S廢氣來(lái)制取氫氣的方法有多種。
①高溫?zé)岱纸夥ā?/p>
已知:H2S(g)H2(g)+S2(g)
在恒溫密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為c mol·L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果見(jiàn)下圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線(xiàn),b曲線(xiàn)表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985 ℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K= ;說(shuō)明溫度升高,曲線(xiàn)b向曲線(xiàn)a逼近的原因: 。
②電化學(xué)法。
該法制氫過(guò)程的示意圖如下。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是 ;反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池,電解總反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示。
①溶液A的溶質(zhì)是 ;
②電解飽和食鹽水的離子方程式是 ;
③電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2~3,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有機(jī)物的一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相等的是( )
①2,3,4三甲基己烷、、2,3,4三
甲基戊烷、荛g甲基乙苯
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是
A.加入NaOH溶液并加熱,能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體,則一定含有NH4+
B.將SO2通入溴水,溴水褪色,說(shuō)明SO2具有漂白性
C.某無(wú)色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液中一定有SO42-
D.在含F(xiàn)eC12雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足里C12后,充分加熱除去過(guò)量的C12,即可得到較純凈的FeC13溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
海洋中資源豐富,以海水為原料可制得一系列產(chǎn)品,如下圖所示:
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.第①步除去粗鹽SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)離子,加入的藥品順序?yàn)椋?/p>
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸
B.將第②步結(jié)晶出的MgCl26H2O在空氣中加熱分解制備無(wú)水MgCl2
C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D.電解飽和食鹽水時(shí),在陰極區(qū)生成NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 。1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ.配制0.50mol·L- 1 硫酸溶液
(1)若配制250 mL硫酸溶液,則須用量筒量取密度為1.84 g·cm- 3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
98%的濃硫酸 mL。
Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示:
(2)儀器A的名稱(chēng)為 ;
(3)裝置中碎泡沫塑料的作用是 ;
(4)寫(xiě)出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式:(中和熱為57.3 kJ·mol- 1)
;
(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
①下表中的溫度差平均值為 ℃;
②近似認(rèn)為0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ,中和后生成溶液的比熱容c= 4.18 J·(g·℃)- 1 。則中和熱△H= (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol- 1 有偏差,產(chǎn)生此實(shí)驗(yàn)偏差的原因可能是(填字母) 。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(Ⅰ)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過(guò)氧化氫分解的最佳催化條件,用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表:
MnO2 時(shí)間 H2O2 | 0.1 g | 0.3 g | 0.8 g |
10 mL 1.5% | 223 s | 67 s | 56 s |
10 mL 3.0% | 308 s | 109 s | 98 s |
10 mL 4.5% | 395 s | 149 s | 116 s |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱(chēng)是 。
(2)如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性 。
(3)相同濃度的過(guò)氧化氫,其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。
(4)從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮,雙氧水的濃度相同時(shí),加入________g的二氧化錳為較佳選擇。
(5)某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為:“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí),雙氧水的濃度越小,所需要的時(shí)間就越少,亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確________,理由是_______________________________________。(提示:H2O2的密度可認(rèn)為近似相等)。
(Ⅱ)在如圖所示的量熱計(jì)中,將100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶
液與100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合,溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1℃所需的熱量)是
150.5J·℃-1生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似
為1g·mL-1。
(1)試求CH3COOH的中和熱△H= 。
(2)CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1KJ· mol-1,則請(qǐng)你分
析在(1)中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因 。
(3)實(shí)驗(yàn)中NaOH過(guò)量的目的是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
.下列判斷正確的是( )
A.酸酐一定是氧化物 B.晶體中一定存在化學(xué)鍵
C.堿性氧化物一定是金屬氧化物 D.正四面體分子中鍵角一定是109o28′
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是
A.若甲為N2,則丁可能是O2
B.若甲為Fe,則丁可能是Cl2
C.若甲為AlCl3,則丁可能是NH3
D. 若甲為NaHCO3,則丁可能是HCl
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