Question

【題目】以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)知識(shí)，按要求填空：

（1）上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組）的依據(jù)為：___________。

（2）C組中某一物質(zhì)常溫能與冷水反應(yīng)，其離子方程式為：_________________。

（3）D組中與水反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1的物質(zhì)，有________（填化學(xué)式）。

（4）F組中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：________。

（5）E組中某一物質(zhì)的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，用離子方程式表示褪色的原因：_______________________________________。

Answer 1

【答案】是否屬于氧化還原反應(yīng)（或是否有電子轉(zhuǎn)移或是否有化合價(jià)變化）2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑Cl2、Na2O2NH3·H2ONH4++OH—5H2SO3+2MnO4-＝5SO42-+2Mn2++4H+＋3H2O

【解析】

（1）依據(jù)圖表變化和物質(zhì)分類分析變化判斷；

（2）鈉在常溫時(shí)能與冷水反應(yīng)；

（3）根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化結(jié)合方程式分析判斷；

（4）氨水呈弱堿性是因?yàn)橐凰�合氨存在電離平衡電離出氫氧根離子；

（5）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)具有還原性，據(jù)此判斷。

（1）溶于水分成AB兩組的依據(jù)，分析反應(yīng)過(guò)程可知，NH3、Na2O、SO2、CO2溶于水發(fā)生化合反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)酸或堿，是非氧化還原反應(yīng)；Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2，與水發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，所以分類的依據(jù)為是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（2）鈉在常溫時(shí)能與冷水反應(yīng)，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑；

（3）Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2溶于水反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，Cl2+H2O＝HCl+HClO是氯氣自身氧化還原，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中水是氧化劑，鈉是還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1；3Fe+4H2OFe3O4+4H2中水是氧化劑，鐵是還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為4：3；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1；3NO2+H2O＝2HNO3+NO中二氧化氮自身氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2；所以水既不是氧化劑也不是還原劑的D組物質(zhì)包括Cl2、Na2O2、NO2，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1的物質(zhì)是Cl2、Na2O2；

（4）F組物質(zhì)中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性是氨氣，氨水呈弱堿性是因?yàn)橐凰�合氨存在電離平衡，電離出氫氧根離子，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH—；

（5）E組中某一物質(zhì)的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明具有還原性，應(yīng)該是亞硫酸，反應(yīng)的離子方程式為5H2SO3+2MnO4-＝5SO42-+2Mn2++4H+＋3H2O。