4HCl（濃）+MnO2數(shù)學(xué)公式MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，MnO2與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是________；若有6mol Cl2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移________mol e-．

1：2    12
分析：先根據(jù)化合價(jià)是否變化判斷酸的作用，然后計(jì)算MnO2與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比；再根據(jù)氯氣與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．
解答：鹽酸中氯元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后如下：HCl→MnCl2，化合價(jià)-1→-1，化合價(jià)沒變化，起酸的作用；
HCl→Cl2化合價(jià)由-1→0，失電子，作還原劑；所以在反應(yīng)中鹽酸有氧化性和酸性．
由方程式知，鹽酸有一半?yún)⒓友趸�原反應(yīng)，
2HCl（濃）（酸性）+2HCl（濃）（還原劑）+MnO2 MnCl2 +Cl2↑+2H2O 轉(zhuǎn)移電子
2 1 1 2
6mol 12mol
故答案為：1：2； 12；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的有關(guān)計(jì)算，正確判斷酸的作用是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將17.4gMnO2與200克36.5%的濃鹽酸（過量）完全反應(yīng)．把反應(yīng)后所得溶液稀釋成400ml．計(jì)算（保留3位有效數(shù)字要求寫出計(jì)算過程）：（相對(duì)原子質(zhì)量Mn：55  O：16  H：1  Cl：35.5）
（1）生成的Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量．
（3）稀釋后溶液Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl （濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中：
（1）MnO2中Mn元素被
還原
還原
．
（2）HCl中氯原子
失去
失去
（填“得到”或“失去”）電子．
（3）反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
2：1
2：1
．
（4）若參加反應(yīng)的HCl是146g，則被氧化的HCl是
2
2
mol．
（5）用單線橋法表示此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況．MnO2+4HCl （濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省廈門六中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)下圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。

反應(yīng)的方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+ Cl2↑回答下列問題：
(1)上述反應(yīng)中氧化劑是____      ，還原劑是__       __。
(2)當(dāng)Cl2氣流通過一段時(shí)間后，裝置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，寫出Cl2與水反應(yīng)的方程式                    .                    
(3)當(dāng)有少量Cl2氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)開  ___色，反應(yīng)的離子方程式為                        _，這個(gè)實(shí)驗(yàn)證明氯氣的氧化性比碘單質(zhì)  _  ___（填“強(qiáng)”或“弱”）.
(4)當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過時(shí)裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？
                                         。
(5)裝置E的作用是__                       _。
（6）制取標(biāo)況下氯氣4.48升，至少需要MnO2    克。（Mn-55，O-16）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl （濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中：
（1）MnO2中Mn元素被______．
（2）HCl中氯原子______（填“得到”或“失去”）電子．
（3）反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______．
（4）若參加反應(yīng)的HCl是146g，則被氧化的HCl是______mol．
（5）用單線橋法表示此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況．MnO2+4HCl （濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl （濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中：
（1）MnO2中Mn元素被______．
（2）HCl中氯原子______（填“得到”或“失去”）電子．
（3）反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______．
（4）若參加反應(yīng)的HCl是146g，則被氧化的HCl是______mol．
（5）用單線橋法表示此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況．MnO2+4HCl （濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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