2．小麗用實(shí)驗(yàn)方法區(qū)別稀鹽酸和硫酸鈉溶液（記作A、B）．
（1）他向A、B兩溶液中分別加入Na2CO3溶液，觀察到A溶液中產(chǎn)生無色氣體．則A是鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）他向A、B兩溶液中分別加入BaCl2溶液，B溶液中的現(xiàn)象是白色沉淀．
（3）他還用了下列試劑中的一種區(qū)別A、B兩溶液，這種試劑是①（填序號(hào)）．
①石蕊試液   ②CuSO4溶液    ③醋酸溶液     ④KCl溶液．

分析 （1）A溶液中產(chǎn)生無色氣體，則A為酸，反應(yīng)生成的氣體為二氧化碳；
（2）加入BaCl2溶液，B中生成硫酸鋇白色沉淀；
（3）鹽酸為酸，硫酸鈉為鹽，二者與硫酸銅、醋酸、KCl均不反應(yīng)．

解答 解：（1）A溶液中產(chǎn)生無色氣體，則A為鹽酸，反應(yīng)生成的氣體為二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案為：鹽酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）加入BaCl2溶液，B中硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，故答案為：白色沉淀；
（3）鹽酸為酸，硫酸鈉為鹽，二者與硫酸銅、醋酸、KCl均不反應(yīng)，只有石蕊可鑒別，鹽酸遇石蕊變紅，而遇硫酸鈉不變色，故答案為：①．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．微粒半徑：O2-＜F-＜Na+＜Li+B．第一電離能：He＜Ne＜Ar
C．共價(jià)鍵的鍵能：C-C＜C=C＜C≡CD．分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．最近推出了一種廉價(jià)環(huán)保的新能源-甲醚，它完全燃燒時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：X+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O，則 X（甲醚）的化學(xué)式是（　　）
A．C3H6O2B．C2H6OC．C2H4OD．CH4O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．利用海洋資源可以獲得很多物質(zhì)，如從海水得到的粗食鹽水中可以用來制取食鹽，可以用來電解得到許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水等．
Ⅰ．從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分離提純．現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-．提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖：

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：
（1）沉淀A的名稱是硫酸鋇；
（2）試劑d是鹽酸；、
（3）現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C時(shí)必須用到④（填序號(hào)），儀器③的名稱是圓底燒瓶．

（4）⑤的名稱為冷凝管，該儀器從下進(jìn)水，從上出水．
Ⅱ．海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實(shí)驗(yàn)室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，則正確的是②⑤⑥（填序號(hào)）．
Ⅲ．海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的①（填序號(hào)），該儀器名稱為分液漏斗，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為萃�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）═2Na+Cl2↑．已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試根據(jù)上述變化寫出A、E、F的化學(xué)式，C的俗稱、D的名稱：
ANa
CNaOH
DFeCl3
ENa2CO3
FCaCl2．
（2）請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①A→C2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
②C+D→NaCl3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，
③C→E2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
④B→D2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3
（3）某反應(yīng)可用于工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）漂白粉起作用的原因是（用方程式表示）Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓
（5）B物質(zhì)的用途為殺菌、消毒、制造漂白粉或消毒液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鋁片加入到少量濃燒堿溶液中：Al+3OH-═Al（OH）3
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-全部沉淀：2Al++6OH-+3SO42-+3Ba2+═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O
D．用惰性電極電解 飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+═H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．NH4Cl是電解質(zhì)，所以NH4Cl在溶液通電時(shí)可以電離
B．Al（OH）3是兩性氫氧化物，所以不能用過量的氨水與鋁鹽制備
C．在鋁熱劑上面加少量氯酸鉀，并在混合物中間插一根鎂條，點(diǎn)燃鎂條，就能引發(fā)鋁熱反應(yīng)
D．Al（OH）3膠體的本質(zhì)特征是能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置合成SO3（SO3為無色易揮發(fā)的固體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃）；試回答：

（1）裝置B中的黑色固體是：二氧化錳，該物質(zhì)在反應(yīng)中所起的作用是催化劑；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）裝置C的作用：①干燥氣體；②觀察氣體流速是二氧化硫和氧氣以最佳比混合；③使氣體混合均勻．
（3）A處反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O   D處反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O2$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3
（4）E中冰水混合物的作用是使SO3冷卻成固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．如圖：1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g•cm-3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)室中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．

填寫下列空白：
（1）濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑、吸水劑
（2）寫出本題中制備1，2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，并指出反應(yīng)的類型消去反應(yīng)、加成反應(yīng)；
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水面會(huì)上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中帶出的酸性氣體（或除去CO2、SO2）．

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