Question

氮元素可以形成多種化合物．回答以下問(wèn)題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是

2s²2p³

．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是

N＞O＞C

．
（3）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．NH₃分子的空間構(gòu)型是

三角錐形

；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是

sp³

．

Answer 1

分析：（1）N原子核外有7個(gè)電子，最外層有5個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理順序其價(jià)電子排布式；
（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；
（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型和原子的雜化方式．

解答：解：（1）氮原子的電子排布式1s²2s²2p³，其價(jià)層電子排布式為2s²2p³，故答案為：2s²2p³；
（2）C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；
（3）NH₃分子中氮原子含有3個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型是三角錐型；N₂H₄分子中氮原子的加成電子對(duì)=3+1=4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，N原子軌道的雜化類型是sp³，故答案為：三角錐型；sp³．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷、原子的雜化方式的判斷等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意分子空間構(gòu)型的判斷及原子雜化方式的判斷是高考的熱點(diǎn)．