【題目】圖甲為一種新型污水處理裝置,該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)裝置的一部分。下列說法中不正確的是

A. a極應(yīng)與X連接

B. N電極發(fā)生還原反應(yīng),當(dāng)N電極消耗11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) O2時(shí),則a電極增重64 g

C. 不論b為何種電極材料,b極的電極反應(yīng)式一定為2Cl2e=Cl2

D. 若廢水中含有乙醛,則M極的電極反應(yīng)為:CH3CHO3H2O10e=2CO2↑+10H

【答案】C

【解析】

根據(jù)題給信息知,甲圖是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池,N極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水,N極為原電池的正極,M極廢水中的有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng),M為原電池的負(fù)極。電解氯化銅溶液,由圖乙氯離子移向b極,銅離子移向a極,則a為陰極應(yīng)與負(fù)極相連,即與X極相連,b為陽極應(yīng)與正極相連,即與Y極相連。

A. 根據(jù)以上分析,M是負(fù)極,N是正極,a為陰極應(yīng)與負(fù)極相連即X極連接,故A正確;

B. N是正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),a為陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒,則當(dāng)N電極消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),則a電極增重11.2L÷22.4L/mol×4÷2×64g/mol=64g,故B正確;

C. b為陽極,當(dāng)為惰性電極時(shí),則電極反應(yīng)式為2C12e=Cl2,當(dāng)為活性電極時(shí),反應(yīng)式為電極本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D. 若有機(jī)廢水中含有乙醛,圖甲中M極為CH3CHO失電子發(fā)生氧化反應(yīng),發(fā)生的電極應(yīng)為:CH3CHO+3H2Ol0e=2CO2↑+l0H+,故D正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)甲基的電子式___________。

(2)有下列六組物質(zhì):屬于同系物的是______,屬于同分異構(gòu)體是______,屬于同種物質(zhì)的是______。(填序號(hào))

A. B.

C. D.

E.ClC(CH33與(CH32CHCH2Cl F.與CH3﹣CH2Cl.

(3)寫出由甲苯制備TNT的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(4)相對(duì)分子質(zhì)量為72且只有一種一氯代物的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH+HA,HAH+A2-;卮鹨韵聠栴}:

(1)NaHA溶液_______(填“顯酸性”“顯堿性”“顯中性”或“酸堿性無法確定”),原因是_________________________________________________________。

(2)某溫度下,向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L-1KOH溶液至中性,此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是__________(填字母)。

A.c(H)·c(OH)=1×10-14

B.c(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2-)

C.c(Na)>c(K)

D.c(Na)+c(K)=0.05 mol·L-1

(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0。

①溫度升高時(shí),Ksp_________(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。

②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+)_________,原因是_____________________ (用文字和離子方程式說明)。

(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液,生成一種黑色固體物質(zhì),寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)(正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)),其平衡常數(shù)可表示為K= ,已知1100℃時(shí)K=0.263

(1)溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值________;平衡常數(shù)K值___________ (選填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol·L﹣1、c(CO)=0.1mol·L﹣1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_________ (選填“是”或“否”),此時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率是υ(正)_______ υ(逆)(選填“大于”“小于”或“等于”),其原因是____________。

(3)能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題,甲醇是未來重要的綠色能源之一。以CH4和H2O為原料,通過下列反應(yīng)來制備甲醇。

Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.0 kJ/mol

Ⅱ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-129.0 kJ/mol

CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式__________

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【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種工業(yè)化工原料,可用于制取有機(jī)磷農(nóng)藥、長效磺胺藥物等,還可用作染料中間體、有機(jī)合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用O2PCl3為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)

已知PCl3和三氯氧磷的性質(zhì)如表:

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

其他物理或化學(xué)性質(zhì)

PCl3

-112.0

76.0

PCl3POCl3互溶,均為無色液體,遇水均劇烈水解,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成磷的含氧酸和HCl

POCl3

1.25

106.0

1)裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替?做出判斷并分析原因:_______

2)裝置B的作用是______________(填標(biāo)號(hào))。

a.氣體除雜 b.加注濃硫酸 c.觀察氣體流出速度 d.調(diào)節(jié)氣壓

3)儀器丙的名稱是___________,實(shí)驗(yàn)過程中儀器丁的進(jìn)水口為__________(“a”“b”)口。

4)寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______,該裝置中用溫度計(jì)控制溫度為60~65 ℃,原因是________。

5)稱取16.73 g POCl3樣品,配制成100 mL溶液;取10.00 mL溶液于錐形瓶中,加入3.2 mol·L-1AgNO3溶液10.00 mL,并往錐形瓶中滴入5Fe2(SO4)3溶液;用0.20 mol·L-1KSCN溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KSCN溶液10.00 mL(已知:Ag++SCN-=AgSCN↓)。則加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________,樣品中POCl3的純度為_____________。

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【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制1.00mol·L-1NaCl溶液80mL。下列說法正確的是(

A.選用100mL容量瓶,并用蒸餾水洗凈后烘干

B.用托盤天平稱取5.85gNaCl固體倒入燒杯中溶解

C.定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

D.搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線12mm,用膠頭滴管加水至刻度線相平即可

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.硝酸鋁溶液中滴加過量氨水:Al34NH3·H2OAlO24NH4↑+2H2O

B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取大量H2Al2OHAlO2H2

C.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2MnO24H2ClMn2Cl2↑+2H2O

D.氯氣溶于水,與水的反應(yīng):Cl2H2O2HClClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置,請(qǐng)回答:

(1)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊溶液____________,此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有____________的性質(zhì)。

(3)②中的品紅溶液________,證明SO2________性。

(4)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________,證明SO2____________性。

(5)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______,證明SO2______性。

(6)⑤的作用是____________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ 。

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【題目】第二代復(fù)合火箭推進(jìn)劑發(fā)生的反應(yīng)可表示為:①2NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O;②4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+QkJ(Q>0)。完成下列填空:

(1)書寫H2O的電子式____________________,Cl原子核外有______種不同能量的電子。

(2)上述物質(zhì)所形成的晶體中,只包含一種微粒間作用力的是________(填序號(hào))。

a. N2 b. Al2O3 c. H2O d. NH4ClO4

(3)N2和O2都能與H2反應(yīng),但二者反應(yīng)條件差異較大,分析可能原因:①從分子斷鍵角度看,N2分子更難斷鍵,原因是_________________________________;②從原子成鍵角度看,O原子更易與H原子結(jié)合,原因是______________________________________________

(4)反應(yīng)①中,氧化產(chǎn)物是_______;生成1molN2時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移_______NA電子。銨鹽都易分解,NH4Cl、NH4HCO4等受熱分解得到NH3和相應(yīng)的酸,而NH4NO3等銨鹽和NH4ClO4分解相似,一般無法得到對(duì)應(yīng)酸,且產(chǎn)物可能為N2或NO等物質(zhì)。請(qǐng)分析不同銨鹽受熱分解產(chǎn)物存在差異的可能原因:__________。

(5)下列能量變化示意圖可與反應(yīng)②中所體現(xiàn)的能量關(guān)系匹配的是________(填序號(hào))。

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同步練習(xí)冊(cè)答案