【題目】燃煤脫硫可減少SO2的排放，燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的關(guān)注。某種燃煤脫硫技術(shù)的原理為CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g) CaS(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－394.0 kJ·mol－1。保持其他條件不變，平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)隨起始CO物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示：

下列有關(guān)說法正確的是(　 　)

A.T1>T2

B.T1時(shí)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的SO2轉(zhuǎn)化率最高

C.T1時(shí)，b點(diǎn)后曲線下降是因?yàn)?/span>CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高

D.減小壓強(qiáng)可提高CO、SO2轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【解析】

A. CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g) CaS(s)＋3CO2(g) ΔH＝-394.0 kJ·mol－1，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳的含量減少，所以由圖可知T1<T2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 增加一種反應(yīng)物的用量，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率降低，則CO的用量越多，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越大，所以a點(diǎn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率最低，而c點(diǎn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率最高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 一氧化碳的物質(zhì)的量增加，導(dǎo)致一氧化碳體積分?jǐn)?shù)變大，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)減小，所以b點(diǎn)后曲線下降是因?yàn)?/span>CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高，C項(xiàng)正確；

D. CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g) CaS(s)＋3CO2(g)，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則CO、SO2的轉(zhuǎn)化率降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）為原料制備納米Cu20，制備流程如下：

已知：①Cu2O在潮濕的空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu; Cu2O不溶于水，極易溶于堿性溶液；Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O。

②生成Cu2O的反應(yīng)：4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O

請(qǐng)回答：

（1）步驟II，寫出生成CuR2反應(yīng)的離子方程式：____________________________

（2）步驟II，需對(duì)水層多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________

（3）步驟III，反萃取劑為_____________

（4）步驟IV，①制備納米Cu2O時(shí)，控制溶液的pH為5的原因是_______________

A. B. C.

②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是_________

③Cu2O干燥的方法是_________________

（5）為測(cè)定產(chǎn)品中Cu2O的含量，稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反應(yīng)后用0.2000 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，重復(fù)2～3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。

①產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______

②若無操作誤差，測(cè)定結(jié)果總是偏高的原因是_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蚊蟲、螞蟻等叮咬人時(shí)，常向人體血液注入一種含有蟻酸(甲酸，HCOOH)的液體。

(1)寫出甲酸在溶液中的電離方程式： ___________。

(2)當(dāng)人受到螞蟻叮咬時(shí)，皮膚上會(huì)起小皰，即使不治療，過一段時(shí)間小皰也能自行痊愈，其原因?yàn)?/span> ________。有同學(xué)認(rèn)為，受到螞蟻叮咬時(shí)及時(shí)涂抹稀氨水或肥皂水能起到治療作用，這一觀點(diǎn)________（填“正確”或“不正確”）。

(3)已知：25 ℃時(shí)，HCOOH的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-4，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。下列說法正確的是（______）

A.向碳酸鈉溶液中加入甲酸溶液看不到明顯現(xiàn)象

B.25 ℃時(shí)，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的電離程度和K值均增大

C.向0.1 mol·L－1甲酸溶液中加入蒸餾水，c(H+)增大

D.向碳酸中加入NaHCO3固體，溶液中c(H+)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molAB

B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C. 混合氣的平均分子量不再改變

D. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

試回答下列問題：

（1）上述正向反應(yīng)是________反應(yīng) (填“放熱”或“吸熱”)；

（2）下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是_______(選填序號(hào))；

①升高溫度；②保持體積不變，只增加CO的質(zhì)量；③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大；④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大

（3）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：

①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB；(填“>”，“<”，“=”)

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是 ____________；

③在P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________；

（4）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1mol H2：0.2mol CH3OH：0.2mol。此時(shí)v正 ____ v逆(填 >、< 或 =)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下的水溶液中，c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系如圖所示：

(1)A點(diǎn)水的離子積為_____________，C點(diǎn)水的離子積為_____________，對(duì)純水由25℃升高溫度至100℃時(shí)水的離子積__________（填“增大”、“減小”或“不變”），各離子濃度由______點(diǎn)（填A、B、C、D）變?yōu)?/span>______點(diǎn)（填A、B、C、D）。

(2)100 ℃時(shí)，若向B點(diǎn)溶液中滴加硫酸，體系將由B點(diǎn)移向_____點(diǎn)（填C或D），為什么_____________________________________。

(3)25 ℃時(shí)，0.001mol/L的鹽酸溶液pH=_______；0.001mol/L的氫氧化鈉溶液pH=_________；若將二者溫度都升高至100 ℃，________________（填“鹽酸”、“氫氧化鈉”或“鹽酸和氫氧化鈉”）的 pH會(huì)改變。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。

I．[查閱資料]

（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制備產(chǎn)品]

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是____；E中的試劑是___（選填下列字母編號(hào)）。

A．稀H2SO4B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液

（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合液，濾液經(jīng)____（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

Ⅲ．[探究與反思]

（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)原有實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是_______。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過_____方法提純。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答：

（1）碳原子核外有________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，第一電離能介于B和C之間的元素的名稱為_________。

（2）碳元素能形成多種無機(jī)物。

①CO32-的立體構(gòu)型是_______________。

②MgCO3分解溫度比CaCO3低的原因是_________________________。

③石墨與鉀可形成石墨夾層離子晶體C8K（如圖），其結(jié)構(gòu)為每隔一層碳原子插入一層鉀原子，與鉀原子層相鄰的上下兩層碳原子排列方式相同，則與鉀最近等距的配位碳原子有_________個(gè)。

（3）碳也可形成多種有機(jī)化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個(gè)平面上。

①1 mol 吡啶分子中含有σ鍵數(shù)目是__________。

②嘌呤結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式為________。

③嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因________________________________。

（4）將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)——T-碳。已知T-碳密度為ρ g/cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則T-碳的晶胞參數(shù)a=________ pm (寫出表達(dá)式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1

N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2

N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3

則反應(yīng)2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為（ ）

A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3

C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

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同步練習(xí)冊(cè)答案