【題目】燃煤脫硫可減少SO2的排放,燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的關(guān)注。某種燃煤脫硫技術(shù)的原理為CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) ΔH=-394.0 kJ·mol-1。保持其他條件不變,平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)隨起始CO物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示:
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.T1>T2
B.T1時(shí),b點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的SO2轉(zhuǎn)化率最高
C.T1時(shí),b點(diǎn)后曲線下降是因?yàn)?/span>CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高
D.減小壓強(qiáng)可提高CO、SO2轉(zhuǎn)化率
【答案】C
【解析】
A. CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) ΔH=-394.0 kJ·mol-1,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),二氧化碳的含量減少,所以由圖可知T1<T2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 增加一種反應(yīng)物的用量,可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,而本身的轉(zhuǎn)化率降低,則CO的用量越多,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越大,所以a點(diǎn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率最低,而c點(diǎn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率最高,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 一氧化碳的物質(zhì)的量增加,導(dǎo)致一氧化碳體積分?jǐn)?shù)變大,二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)減小,所以b點(diǎn)后曲線下降是因?yàn)?/span>CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高,C項(xiàng)正確;
D. CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g),正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),所以減小壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),則CO、SO2的轉(zhuǎn)化率降低,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液(含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+)為原料制備納米Cu20,制備流程如下:
已知:①Cu2O在潮濕的空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO,也易被還原為Cu; Cu2O不溶于水,極易溶于堿性溶液;Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O。
②生成Cu2O的反應(yīng):4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O
請(qǐng)回答:
(1)步驟II,寫出生成CuR2反應(yīng)的離子方程式:____________________________
(2)步驟II,需對(duì)水層多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________
(3)步驟III,反萃取劑為_____________
(4)步驟IV,①制備納米Cu2O時(shí),控制溶液的pH為5的原因是_______________
A. B. C.
②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法,下列方法也可分離Cu2O的是_________
③Cu2O干燥的方法是_________________
(5)為測(cè)定產(chǎn)品中Cu2O的含量,稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量),充分反應(yīng)后用0.2000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,重復(fù)2~3次,平均消耗KMnO4溶液50.00mL。
①產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______
②若無操作誤差,測(cè)定結(jié)果總是偏高的原因是_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蚊蟲、螞蟻等叮咬人時(shí),常向人體血液注入一種含有蟻酸(甲酸,HCOOH)的液體。
(1)寫出甲酸在溶液中的電離方程式: ___________。
(2)當(dāng)人受到螞蟻叮咬時(shí),皮膚上會(huì)起小皰,即使不治療,過一段時(shí)間小皰也能自行痊愈,其原因?yàn)?/span> ________。有同學(xué)認(rèn)為,受到螞蟻叮咬時(shí)及時(shí)涂抹稀氨水或肥皂水能起到治療作用,這一觀點(diǎn)________(填“正確”或“不正確”)。
(3)已知:25 ℃時(shí),HCOOH的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-4,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11。下列說法正確的是(______)
A.向碳酸鈉溶液中加入甲酸溶液看不到明顯現(xiàn)象
B.25 ℃時(shí),向甲酸溶液中加入NaOH溶液,甲酸的電離程度和K值均增大
C.向0.1 mol·L-1甲酸溶液中加入蒸餾水,c(H+)增大
D.向碳酸中加入NaHCO3固體,溶液中c(H+)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2,同時(shí)消耗2n molAB
B. 容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存
C. 混合氣的平均分子量不再改變
D. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
試回答下列問題:
(1)上述正向反應(yīng)是________反應(yīng) (填“放熱”或“吸熱”);
(2)下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是_______(選填序號(hào));
①升高溫度;②保持體積不變,只增加CO的質(zhì)量;③保持體積不變,充入Ne使體系壓強(qiáng)增大;④保持壓強(qiáng)不變,充入Ne使容器的體積增大
(3)在一容積為2L的密閉容器內(nèi),充入0.2molCO與0.4molH2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示:
①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB;(填“>”,“<”,“=”)
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是 ____________;
③在P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________;
(4)T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下:CO:0.1mol H2:0.2mol CH3OH:0.2mol。此時(shí)v正 ____ v逆(填 >、< 或 =)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在不同溫度下的水溶液中,c(H+)和c(OH-)的關(guān)系如圖所示:
(1)A點(diǎn)水的離子積為_____________,C點(diǎn)水的離子積為_____________,對(duì)純水由25℃升高溫度至100℃時(shí)水的離子積__________(填“增大”、“減小”或“不變”),各離子濃度由______點(diǎn)(填A、B、C、D)變?yōu)?/span>______點(diǎn)(填A、B、C、D)。
(2)100 ℃時(shí),若向B點(diǎn)溶液中滴加硫酸,體系將由B點(diǎn)移向_____點(diǎn)(填C或D),為什么_____________________________________。
(3)25 ℃時(shí),0.001mol/L的鹽酸溶液pH=_______;0.001mol/L的氫氧化鈉溶液pH=_________;若將二者溫度都升高至100 ℃,________________(填“鹽酸”、“氫氧化鈉”或“鹽酸和氫氧化鈉”)的 pH會(huì)改變。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
I.[查閱資料]
(1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制備產(chǎn)品]
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置)
實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)檢查裝置氣密性,按圖示加入試劑。儀器a的名稱是____;E中的試劑是___(選填下列字母編號(hào))。
A.稀H2SO4B.NaOH溶液 C.飽和NaHSO3溶液
(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合液,濾液經(jīng)____(填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。
Ⅲ.[探究與反思]
(1)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)
取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_____,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)為減少裝置C中生成的Na2SO4的量,在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)原有實(shí)驗(yàn)步驟(2)進(jìn)行了改進(jìn),改進(jìn)后的操作是_______。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大,所得產(chǎn)品通過_____方法提純。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答:
(1)碳原子核外有________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,第一電離能介于B和C之間的元素的名稱為_________。
(2)碳元素能形成多種無機(jī)物。
①CO32-的立體構(gòu)型是_______________。
②MgCO3分解溫度比CaCO3低的原因是_________________________。
③石墨與鉀可形成石墨夾層離子晶體C8K(如圖),其結(jié)構(gòu)為每隔一層碳原子插入一層鉀原子,與鉀原子層相鄰的上下兩層碳原子排列方式相同,則與鉀最近等距的配位碳原子有_________個(gè)。
(3)碳也可形成多種有機(jī)化合物,下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu),兩種分子中所有原子都在一個(gè)平面上。
①1 mol 吡啶分子中含有σ鍵數(shù)目是__________。
②嘌呤結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式為________。
③嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大,解釋原因________________________________。
(4)將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)——T-碳。已知T-碳密度為ρ g/cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則T-碳的晶胞參數(shù)a=________ pm (寫出表達(dá)式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1
N2(g)+O2(g)=NO2(g) ΔH2
N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3
則反應(yīng)2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH為( )
A. 2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3B. ΔH1+ΔH2-ΔH3
C. 3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D. 3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3
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