Question

【題目】

（1）計(jì)算需要NaOH固體質(zhì)量 g。

（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盤天平 ⑦量筒。配制以上兩種溶液必須使用的玻璃儀器 （填序號(hào)），還缺少的儀器是 。

（3）定容的具體操作方法是： 。

（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為 mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好。

（5）配制過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是 （填序號(hào)）

①未洗滌燒杯、玻璃棒 ②稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)

③定容時(shí)俯視刻度 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶 ⑥量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒刻度線

Answer 1

【答案】（1）8.0（2）①④⑤，膠頭滴管

（3）將水沿玻璃棒注入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

（4）13.6；15（5）③⑤⑥

【解析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)需要0.4mol/LNaOH溶液480ml，而實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，依據(jù)m=CVM可知需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量m=0.4mol/L×40g/mol×0.5L=8.0g；故答案為：8.0；

（2）實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液480ml，需要配制500mL的溶液，需要的儀器有托盤天平、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶，所以還缺少的儀器有：膠頭滴管，故答案為：①④⑤； 膠頭滴管；

（3）定容的具體操作方法是將水沿玻璃棒注入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，故答案為：將水沿玻璃棒注入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線；

（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度==18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，應(yīng)選擇15ml量筒；故答案為：13.6；15；

（5）①未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；②稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)，導(dǎo)致氫氧化鈉吸收水、二氧化碳，實(shí)際稱取的固體中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；③定容時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響；⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶，冷卻后溶液液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高；⑥量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒刻度線，導(dǎo)致濃硫酸的體積偏高，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，濃度偏高，故答案為：③⑤⑥。