下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A．溴水溶液：Na+、K+、NO3—、CH3CHO
B．氫氧化鈉溶液：AlO2—、K+、Cl—、NO3—
C．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2—、Cl—
D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42—、CH3CH2OH

B

解析試題分析：A、Br2具有氧化性，可以與CH3CHO反應(yīng)，不能大量共存；B、各離子互不反應(yīng)，可以大量共存；C、Fe(OH)3與H+反應(yīng)，不能大量共存；D、MnO4?具有氧化性，可以氧化CH3CH2OH，不能大量共存。
考點(diǎn)：本題考查離子共存。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是

A．K+、Na+、Br-、SiO32- B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

稀土是工業(yè)味精，鄧小平同志說過“中東有石油，我們有稀土”。稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列說法正確的是 （    ）

A．電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽極獲得
B．鈰有四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互為同素異形體
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D．由于氧化性：Ce4+＞Fe3+，而I-有強(qiáng)還原性，所以鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑.錯(cuò)誤。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-＋2H+＋H2O2I2＋2H2O
B．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3+ Fe2++Cu2+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水： Al3＋＋4NH3·H2O AlO2-＋4NH4+＋2H2O
D．向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：
H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．金屬單質(zhì)都能導(dǎo)電，非金屬單質(zhì)都不能導(dǎo)電
B．離子化合物一定不含有共價(jià)鍵
C．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)
D．CaCl2在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，它是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是

A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3-、Na＋可以常量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3-、SO32-、K＋可以常量共存
C．由0.1 mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH＝B＋＋OH－
D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是

A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是 （   ）

A．pH=1的無色溶液中：SO42－、Cu2+、Na+、Cl－
B．能使酚酞試液變紅色的溶液中：Na+、K+、S2－、CO32－
C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3－
D．水電離出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O
B．氯氣溶于水：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－
C．鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+＝2Na++Cu
D．碳酸氫鈉溶液中加入燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32-＋H2O

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