【題目】下列的分離方法不正確的是( )。

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

D．用淘洗的方法從沙里淘金

【答案】A

【解析】

試題解析：萃取劑應不溶于水，酒精與水混溶，不能用作萃取劑，故A錯誤；水的沸點較低，可用蒸餾的方法制取蒸餾水，故B正確；泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，故C正確；金子的密度比水大，可用淘洗的方法從沙里淘金，故D正確．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是

A．將NA個NH3分子氣體溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水

B．22.4L二氧化硫分子中電子總數(shù)約為32NA

C．1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子

D．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫元素形成的化合物種類眾多，在下列化合物中，氫元素顯示正價的是

A．BH3 B．SiH4 C．C2H2 D．NaH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36 g·cm-3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2SO4;冷卻至室溫，攪拌下加入24 g NaBr。

步驟2:如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。

步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機相。

步驟4:將分出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進一步提純得1-溴丙烷。

（1）儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。

（2）反應時生成的主要有機副產(chǎn)物有2-溴丙烷和__________________________________。

（3）步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

（4）步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩(wěn)進行，目的是______________________________。

（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振蕩，____________，靜置，分液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個容積為3L的密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。請回答以下問題：

（1）該反應的化學方程式是_________________________________。

（2）反應從開始到平衡時，氣體B的平均反應速率是___________________。

（3）該反應的化學平衡常數(shù)表達式是______________________________。

（4）其他條件不變，升高溫度，逆反應速率將____________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。

（5）反應達平衡后，其他條件不變，增加容器體積，平衡將__________（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可以用來除去甲烷中混有的乙烯，得到純凈的甲烷的方法是

A. 與足量的溴水反應 B. 通過澄清石灰水 C. 酸性KMnO4溶液 D. 濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A. 在潮濕的空氣中，馬口鐵和白鐵皮鍍層受損后，鐵都比受損前更容易生銹

B. CaCO3(s) = CaO(s)＋CO2(g) 室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH<0

C. 反應N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH<0達到平衡后，升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D. 已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g) △H1= -Q1 kJ·mol-1 H2(g) +Br2(g) = 2HBr(g) △H2= -Q2 kJ·mol-1 則△H1<△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<O，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A. 圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B. 圖II研究的是t0時刻增大壓強后對反應速率的影響

C. 圖III研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖III研究的是溫度對化學平衡的影晌．且乙的溫度較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100 mL 6 mol·L－1的H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，要想加快反應進行的速率，但又不影響生成的氫氣的總量，可向反應物中加入適量的

A. 適量濃H2SO4 B. 銅 C. 醋酸鈉固體 D. 硝酸鉀溶液

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