15．隨著工業(yè)的發(fā)展，橡膠成為重要的工業(yè)原料．下列橡膠中可作為耐火橡膠的是（　�。�
A．
B．
C．
D．

分析 碳?xì)浠衔镆约八鼈兊暮休^多氫原子的衍生物的主要特性是易燃，耐火橡膠都是不易燃燒的物質(zhì)，從物質(zhì)組成元素上來(lái)分析．

解答 解：耐火橡膠都是不易燃燒的物質(zhì)，從物質(zhì)組成元素上來(lái)說(shuō)，可作為耐火橡膠，而、、是含有較多氫原子的衍生物，易燃，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分類(lèi)，難度不大，掌握物質(zhì)的組成元素即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．研究CO、CO2的應(yīng)用具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：
Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；
測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化圖：
①由如圖判斷該反應(yīng)△H＜ 0，曲線(xiàn) I、II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KI＞KII
（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如表方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為0.4＜c≤1．
③一定溫度下，此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab．
a．容器中壓強(qiáng)不變                b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變
c．c（H2）=3c（CH3OH）         d．容器中密度不變
e．2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)C-H形成
（2）將燃煤廢氣中的CO轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．二甲醚與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池，若電解質(zhì)為堿性．寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)制備二甲醚反應(yīng)的影響該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強(qiáng)增加使平衡右移，CH3OCH3產(chǎn)率增加；壓強(qiáng)增加使CO和H2濃度增加，反應(yīng)速率增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，且都有氣體放出的是（　　）
A．NaHCO3B．Al（OH）3C．（NH4）2CO3D．Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．羰基硫（OCS）是一種有臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體，分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，高溫下分解為CO和S．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．OCS中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
B．OCS高溫分解時(shí)，碳元素化合價(jià)升高
C．OCS、CO2、CO、S晶體類(lèi)型相同
D．22.4 L OCS中約含有3×6.02×1023個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）和Uup共計(jì)六種．
（1）氮族元素的外圍電子排布式的通式為ns2np3；基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）PH3分子的VSEPR模型為四面體形，鍵角NH3＞H2O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氮的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽(yáng)離子中氮的雜化方式為sp雜化．
（4）從化合物NF3和NH3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系比較，回答它們兩者如下性質(zhì)差異原因：
①NF3的沸點(diǎn)為-129℃，而NH3的沸點(diǎn)為-33℃，其原因是NH3分子間存在較強(qiáng)的氫鍵，而NF3分子間僅有較弱的范德華力．
②NH3易與Cu2+反應(yīng)，而NF3卻不能，其原因是F的電負(fù)性大于N元素，NF3中N-F成鍵電子對(duì)偏向于F原子，N原子上的孤對(duì)電子難與銅離子形成配離子．
（5）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層，磷化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，磷原子作面心立方最密堆積，則硼原子的配位數(shù)為4；已知磷化硼的晶胞邊長(zhǎng)a=478pm，計(jì)算晶體中硼原子和磷原子的核間距（dB-P）=207pm（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)．如圖是某同學(xué)用0.1mol•L-1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲線(xiàn)示意圖（混合溶液體積變化忽略不計(jì)）．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A．曲線(xiàn)①代表0.1 mol•L-1KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線(xiàn)
B．在A點(diǎn)的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═0.05 mol•L-1
C．在B點(diǎn)的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．在相同溫度下，C點(diǎn)水電離的c（H+）大于A點(diǎn)水電離的c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
①不同核素之間形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵
②當(dāng)一個(gè)碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子叫手性碳原子
③Ge是ⅣA族的一個(gè)主族元素，其核外電子排布式為Ge：[Ar]4s24p2，屬于P區(qū)元素
④非極性分子往往是高度對(duì)稱(chēng)的分子，比如BF3，PCl5，H2O，CO2這樣的分子
⑤冰中存在極性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用
⑥熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類(lèi)HgCl2是一種共價(jià)化合物、電解質(zhì)、鹽
⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合成NH3•H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3•H2O的結(jié)構(gòu)式為
⑧σ鍵重疊方式為頭碰頭，成鏡像對(duì)稱(chēng)；π鍵重疊方式為肩并肩，成軸對(duì)稱(chēng)
⑨干冰汽化破壞了共價(jià)鍵，氯化鈉溶于水破壞了離子鍵．
A．②⑥B．①②⑥C．②⑤⑥⑧D．③④⑥⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于一些有機(jī)物在合適條件下的化學(xué)反應(yīng)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．  能催化氧化生成醛
B．   能在濃硫酸的作用下生成烯
C．CH3Br 能在氫氧化鈉的乙醇溶液的作用下生成醇
D．  既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)生成鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．H2O的電子式：B．K+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OD．羥基的電子式：

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