依據(jù)如圖判斷，下列說法正確的是（　　）
A、2mol H2（g）與1mol O2（g）所具有的總能量比2mol H2O（g）所具有的總能量低
B、氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ?mol-1
C、液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
D、H2O（g）生成H2O（l）時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律,反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式
專題：
分析：A.2mol H2（g）與1mol O2（g）反應(yīng)生成2mol H2O（g），放出483.6kJ的熱量，故2mol H2（g）與1mol O2（g）所具有的總能量比2mol H2O（g）所具有的總能量高；
B．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；
C．液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g），△H=+（483.6+88）=+571.6kJ?mol-1；
D．H2O（g）生成H2O（l）時，放出熱量，故斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量．
解答： 解：A.2mol H2（g）與1mol O2（g）反應(yīng)生成2mol H2O（g），放出483.6kJ的熱量，故2mol H2（g）與1mol O2（g）所具有的總能量比2mol H2O（g）所具有的總能量高，故A錯誤；
B．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故氫氣的燃燒熱為
483.6+88
2
=285.8kJ?mol-1，故B錯誤；
C．液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g），△H=+（483.6+88）=+571.6kJ?mol-1，故C正確；
D．H2O（g）生成H2O（l）時，放出熱量，故斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化分析，主要是能量守恒和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A+，B+，C-，D，E五種微粒（分子或離子），它們都分別含有10個電子，已知他們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①A++C-
△
D+E；
②B++C-→2D．
（1）寫出①反應(yīng)的離子方程式
 
．寫出②的離子方程式
 

（2）除D，E外，請寫出兩種含10個電子的分子
 

（3）除A+，B+外，請寫出兩種含10個電子的陽離子：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下正確的是（　�。�
A、標(biāo)況下22.4L的HF中含共價鍵鍵數(shù)目為1.0NA
B、將22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-數(shù)目為0.1NA
C、69gNO2與足量水反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.25NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A、最外層電子數(shù)相同的元素，一定位于同期表的同一縱行（族）
B、核外電子層數(shù)相同的元素，一定位于周期表的同一橫行（周期）
C、第Ⅷ族元素，其原子最外層電子數(shù)均為8
D、元素周期表共的18個縱行，代表18個族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、核磁共振氫譜圖上可以推知有機(jī)物分子中有幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目
B、紅外光譜是用高能電子流等轟擊樣品分子，使分子失去電子變成分子離子或碎片離子
C、質(zhì)譜法具有快速、微量、精確的特點(diǎn)
D、通過紅外光譜可以測知有機(jī)物所含的官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是（　�。�
A、乙醇和鈉反應(yīng)鍵②斷裂
B、在Ag催化下和O2反應(yīng)鍵①③斷裂
C、乙醇和濃H2SO4共熱，在140℃時，鍵①或鍵②斷裂
D、乙醇和濃H2SO4共熱，在170℃時，鍵②⑤斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A、蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)的數(shù)目有3個
B、1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C、1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2
D、H OOCCH2-CH（COOH）-OH與蘋果酸是不同種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中．
（1）已知：
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1
則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為
 
． 該反應(yīng)在
 
 （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進(jìn)行．
（2）有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表所示：
01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①10～20min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
 （填字母序號）．
A．通入一定量的NO        
B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑          
D．適當(dāng)縮小容器的體積
（3）研究表明：反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
若反應(yīng)在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H2O的濃度均為0.020mol?L-1，在該條件下達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石j墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．

①乙中A極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
②丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示，則圖中③線表示的是
 
（填離子符號）的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要
 
 mL 5.0mol?L-1 NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是（　�。�
A、化學(xué)鍵是相鄰原子間的相互吸引力
B、離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵
C、共價鍵只存在于共價化合物中
D、非金屬元素的原子之間不可能形成離子鍵

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