【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.表示在相同的密閉容器中，反應A(g)+B(g) 2C(g)在一定溫度下C的體積分數(shù)隨時間的變化情況，則該反應的ΔH>0

B.表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1HX溶液的滴定曲線，則HX可能為醋酸

C.表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將T1 ℃時A、B的飽和溶液分別升溫至T2 ℃，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：w(A)>w(B)

D.表示25 ℃時，分別加水稀釋體積均為100 mL pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25 ℃時電離平衡常數(shù)：Ka(HX)<Ka(CH3COOH)

【答案】D

【解析】

A. 從圖中達平衡的時間看，T2先達平衡，說明T2>T1；溫度低，C的體積分數(shù)大，說明降溫平衡正向移動，正反應為放熱反應，則該反應的ΔH<0，A錯誤。

B. 從圖中可以看出，當?shù)渭拥?/span>NaOH體積為20mL時，溶液的pH=7，而此時，NaOH與HX剛好完全反應，所以HX應為一元強酸，可能為鹽酸或硝酸，但不可能為醋酸，B錯誤；

C. 從溶解度曲線看，A、B的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將T1 ℃時A、B的飽和溶液分別升溫至T2 ℃，不會有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變，w(A)=w(B)，C錯誤；

D. 從曲線中可以看出，加水稀釋相同倍數(shù)時，醋酸溶液的pH大，則其c(H+)小，說明相同濃度時，醋酸的電離程度大，從而說明25 ℃時電離平衡常數(shù)：Ka(HX)<Ka(CH3COOH)，D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是

A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-

C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為3:4

D. a-d>3/4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應的△H_____0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為_____molL﹣1s﹣1。

（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。T_____100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是_____________。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_____（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

⑴寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式： 試劑X ： ，沉淀A：

⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。

⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有 （填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的 ，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是 （填操作名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。

（1）從3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。

（2）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________（填編號）。

A．反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)消耗3mol H2，同時生成1mol H2O

D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

（3）平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

（4）平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)是__________________。

（5）一定溫度下，第9分鐘時υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分鐘時υ正(CH3OH)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是( )

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25 mL 2 mol·L－1Na2CO3和75 mL 1 mol·L－1的稀鹽酸：①將Na2CO3溶液緩緩滴到稀鹽酸中 ②將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況( )

A.均為0.84 L

B.均為0.56 L

C.①＞②

D.②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把112 mL Cl2（標準狀況下）完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則S2O32－將轉(zhuǎn)化成

A.SO42－B.SO32－C.SD.S2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）可逆反應FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

T/K

938

1 100

K

0.68

0.40

若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_____；充入氦氣，混合氣體的密度____(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）830℃，反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K=1，在2L恒容反應器中發(fā)生上述反應，分別充入3mol CO2，,2mol H2，1mol CH3OH，4mol H2O，反應向__方向進行。（填左/右）

（3）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是______。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L-1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是____；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_____(填編號)。

A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是___(填編號)。

A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為__________。

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