硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。

(1)基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為____________。

(2)鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)開___________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的強(qiáng)，其原因是__________。

(3)H2SeO3的中心原子雜化類型是_______；SeO32-的立體構(gòu)型________。

(4)H2Se屬于____________ (填“極性”或“非極性”)分子；單質(zhì)Se的熔點(diǎn)為217℃，它屬于_________晶體。

(5)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為_________;若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為__________pm。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二3月學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機(jī)化學(xué)方程式及反應(yīng)類型均正確的是（ ）

A. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 脂化反應(yīng)

B. CH2=CH2+HOCl → HOCH2—CH2Cl 加聚反應(yīng)

C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋H2O 氧化反應(yīng)

D. CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省安陽(yáng)市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確，且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向稀硝酸與過(guò)量銅粉反應(yīng)后的溶液中滴加稀硫酸

有氣泡生成

常溫下，銅與稀硫酸反應(yīng)生成SO2

B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁熔化，但熔化的鋁不滴落

Al2O3的熔點(diǎn)比Al高

C

向Fe(SCN)3溶液中滴加稀NaOH溶液

溶液有紅色變?yōu)榧t褐色

減小反應(yīng)物濃度、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D

選用酚酞作試劑，用NaOH溶液滴定醋酸溶液

溶液變?yōu)榉奂t色

NaOH溶液過(guò)量

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省黃岡市高三3月質(zhì)量檢測(cè)理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鐵氧體是一種磁性材料，具有廣泛的應(yīng)用。 -

(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為[Ar]_______。

(2)工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法，制備時(shí)常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中四種不同元素的電負(fù)性由大至小的順序是____________；醋酸鈉中碳原子的雜化類型是_________。

(3)工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法，制備時(shí)常加入氨（NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿。比較下表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)的熔沸點(diǎn)，解釋其高低的主要原因________。

N2H4

NH3

熔點(diǎn)/℃

2

-77.8

沸點(diǎn)/℃

113.5

-33.5

(4)下圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中，取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體，則晶體中的氧離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積______(填“是”或“否”），該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”），立方體中三價(jià)鐵離子處于氧離子圍成的_____空隙(填空間結(jié)構(gòu)）。

(5)解釋該Fe3O4晶體能導(dǎo)電的原因________，根據(jù)上圖計(jì)算Fe3O4晶體的密度_____g•cm-3。 (圖中a=0.42nm，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省黃岡市高三3月質(zhì)量檢測(cè)理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列說(shuō)法正確的是

A. 薄荷醇屬于芳香烴的含氧衍生物

B. 薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物

C. 薄荷醇環(huán)上的一氯取代物只有三種

D. 在一定條件下，薄荷醇能與氫氣、溴水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)望瀏寧四縣高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過(guò)程均有沉淀生成，其中屬于化學(xué)變化的是

A. 向蛋白質(zhì)溶液中加入濃氯化鐵溶液

B. 兩種不同品牌的墨水混合

C. 向飽和BaSO4溶液中加入濃BaCl2溶液

D. 向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)探究小組擬用銅片制取Cu(NO3)2，并探究其化學(xué)性質(zhì)。

Ⅰ、他們先把銅粉放在空氣中灼燒，再與稀硝酸反應(yīng)制取硝酸銅。

（1）如果直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)來(lái)制取硝酸銅：

①銅屑與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；

②可能導(dǎo)致的兩個(gè)不利因素是_____________、_________ _____。

（2）實(shí)驗(yàn)中，欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實(shí)驗(yàn)操作步驟按順序是___ _、__ _、過(guò)濾、晾干。

Ⅱ、為了探究Cu(NO3)2在酸性條件下跟鐵單質(zhì)的反應(yīng)。他們?nèi)∫恢г嚬埽尤隒u(NO3)2溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實(shí)驗(yàn)后沒有固體殘留物質(zhì)。

（3）該探究小組對(duì)反應(yīng)后溶液中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究，他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按下表格式補(bǔ)充寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)操作步驟
 

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
 

步驟1：觀察樣品
 

溶液呈藍(lán)綠色，①_____(填“能”或“不能”)確定產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)
 

步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液
 


② ________________________________
 

步驟3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶
 


③ ________________________________
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數(shù)目為NA

B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2×6.02×1023

C. 常溫常壓下，7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省濮陽(yáng)市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)A原子核外電子占鋸3個(gè)軌道，基態(tài)B原子核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，C的雙原子單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:2，D的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)之和等于4；基態(tài)E原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子。

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式為______；基態(tài)D原子核外電子占據(jù)的能量最高的能級(jí)符號(hào)為_____________。

(2)A元素的各級(jí)電離能如下：

能級(jí)(I)

I1

I2

I3

I4

I5

電離能/kJ·mol-1

800.6

2427

3660

25026

32827

分析上表數(shù)據(jù)知，相鄰兩個(gè)電子的電離能中，I3和I4之間差異最大，其主要原因是______________。

(3)A、B、C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)，其原因是________。

(4)氯元素與A、B、C元素組成的共價(jià)分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3雜化、立體構(gòu)型為三角錐形的是_______(填分子式)。

(5)(DC)4為熱色性固體，且有色溫效應(yīng)。低于-30℃時(shí)為淡黃色，室溫下為橙黃色，高于100℃時(shí)為深紅色。在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中，破壞的作用力是____；在常壓下，(DC)4高于130℃分解為相應(yīng)的單質(zhì)，這一變化中破壞的作用力是_______。在B、C、D的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，屬于非極性分子的是______(填分子式，下同)，常與Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配離子的是_______________。

(6)A、C形成立方晶體，晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石，如圖所示。已知：該晶體密度為ρg·㎝-3，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。

①該晶體的化學(xué)式為__________。

②在該晶體中，A與C形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)(d)為_____pm。

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