25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）和C（OH-）的乘積為1×10-20，下列說法正確的是
A．該溶液的pH一定是10B．該溶液不可能pH="4"
C．該溶液的pH不可能是7D．不會有這樣的溶
C
由題意可知由水電離的C（H+）=C（OH-）=1×10-10mol/L<1×10-7mol/L，說明水的電離受抑制，可能是酸溶液也可能是堿溶液
當(dāng)是酸溶液時，溶液中的OH-全部來自于水的電離，溶液中的C（H+）=1×10-4mol/L，pH=4
當(dāng)是堿溶液時，溶液中的H+全部來自于水的電離，溶液中的C（H+）=1×10-10mol/L，pH=10
故答案為C
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，由于下列操作錯誤，會引起待測NaOH溶液濃度值偏低的是
A．所用酸式滴定管尖端部分有氣泡，滴定后消失
B．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)
C．未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)酸液洗滴定管，只用蒸餾水洗滌后即開始裝液滴定
D．滴定前，未用待測堿液清洗錐形瓶

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列各微粒中，能使水的電離平衡向正方向移動，而且溶液的pH小于7是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是_____________________________________________
_________________________________________________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不同溫度下水的電離平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14，則下列正確的是                                          （  ）
A c(H+)隨溫度的升高而降低          
B水的電離過程是吸熱的
C水的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度有關(guān)
D在35℃時，c(H+) > c(OH─)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用pH試紙測定某氨基酸溶液的pH，如果將pH試紙用水潤濕后，再把待測液滴到pH試紙上，跟比色卡對照，測得pH＝8。則此氨基酸溶液的實(shí)際pH 
A．大于8B．小于8C．等于8D．小于7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的氫離子濃度最接近于（ �。�
A．（10-8+10-10）mol/LB．2×10-10 mol/L
C．1/2（10-8+10-10）mol/LD．（10-4+10-6）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，
①__            _和_          __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。
（2）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是         ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）                        。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是            。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）        c（NH3·H2O），   混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）           c（Cl－）       

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）劇烈運(yùn)動后血液中產(chǎn)生了較多乳酸(C3H6O3)，使人肌肉酸痛，經(jīng)過一段時間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                 。
（2）人的純凈胃液是一種無色液體，呈酸性，pH在0.9~1.5之間, 其中H+ 的濃度比血液中高幾萬倍,回答下列問題：
①胃液有幫助人體消化食物等多種功能，胃酸的主要成分是         。
②若胃酸酸度增高就會患胃酸過多癥，下列物不宜用做治療胃酸過多的藥物是（   ）
A．小蘇打粉B．氫氧化鋁粉C．氧化鈣粉末D．純碳酸鈣粉
③胃舒平主要成分是氫氧化鋁，不溶于水且作用持久，寫出該藥物中和胃酸的化學(xué)方程式：                                                       。

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