【題目】液氨與水相似，存在著微弱的電離：2NH3NH4+＋NH2－。－50℃時，兩種離子的平衡濃度均為1×1015 mol·L1，下列有關(guān)液氨的離子積及其電離平衡的敘述中錯誤的是

A. 此溫度下，液氨的離子積等于1×10 3 0

B. 在液氨中放入NaNH2，則液氨的離子積數(shù)值將增大

C. 此溫度下，在液氨中加入NaNH2，則液氨中c(NH4+)<1×1015 mol·L1

D. 在液氨中加入NH4Cl，則液氨中c(NH4+)將大于c(NH2)

【答案】B

【解析】A．液氨的離子積等于NH4+和NH2-濃度之積，當兩種離子的平衡濃度均為1×10-15mol/L時，即此溫度下，液氨的離子積等于1×10-30，故A正確；B．液氨的離子積只受溫度影響，在液氨中放人NaNH2，則液氨的離子積數(shù)值將不變，故B錯誤；C．在液氨中加人NaNH2，會抑制液氨的電離，則液氨中c(NH4+)＜1×10-15mol/L，c(NH2-)＞1×10-15mol/L，故C正確；D．在液氨中加入NH4Cl，氯化銨會電離出銨根離子和氯離子，銨根離子濃度增大，并且銨根離子會抑制液氨的電離，c(NH2-)減小，所以液氨中c(NH4+)將大于c(NH2-)，故D正確；故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四瓶未知溶液甲、乙、丙、丁，它們分別是K2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液中的一種.現(xiàn)進行如下實驗，并記錄部分現(xiàn)象（如圖）。.已知氣體c為純凈物且無色。

（1）寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：甲__________，丁_________________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

甲+乙：___________________________________。

沉淀a+溶液b：______________________________________。

（3）檢驗物質(zhì)丙中陰離子的方法為_________________________（寫出實驗操作、現(xiàn)象等）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)：2A（g）B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

實驗

序號

0

10

20

30

40

50

60

1

900℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

900℃

1.0

0.60

C2

C2

C2

C2

C2

3

900℃

C3

0.77

0.65

0.55

0.45

0.40

0.40

4

920℃

1.0

0.90

0.77

0.67

0.60

0.60

0.60

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應(yīng)在20至30分鐘時間內(nèi)平均速度為________mol/（L·min）。

（2）在實驗2，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到了平衡。則A的平衡濃度C2=________mol/L，你判斷的依據(jù)是____________；對比實驗1和實驗2，實驗2中隱含的反應(yīng)條件是________。

（3）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)的△H________零。（填>、=、<）原因是：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是（ ）

A. KOH＝K++O2-+H+ B. MgCl2＝Mg2++Cl-

C. KCl＝K++Cl- D. NaHCO3＝Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于油脂在人體中的生理功能的理解中錯誤的是（ ）

A. 油脂在人體內(nèi)的水解、氧化可釋放能量，所以油脂可在人體內(nèi)提供能量

B. 為人體合成其它化合物提供原料

C. 保持體溫，保護內(nèi)臟器官

D. 促進水溶性維生素B族、維生素C等的吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，某研究小組探究其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高

D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能證明氯化氫內(nèi)部化學(xué)鍵是共價鍵的事實是

A. 氯化氫極易溶于水B. 氯化氫是無色氣體

C. 液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D. 氯化氫水溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）4種元素的符號依次是A ， B ， C ， D ． 它們的原子半徑由大到小的順序是 ．
（2）試寫出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A ， B ， C ， D ． 它們離子的半徑由大到小的順序 ．
（3）它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是 ， 分別比較它們酸性和堿性的強弱 ．
（4）寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式： ， 比較其穩(wěn)定性： ， 理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)方程式是能夠很直接形象的表示化學(xué)反應(yīng)的過程與特征的一種符號，書寫化學(xué)方程式是我們必須掌握的一項基本技能。請按照要求完成下列方程式。

（1）寫出 泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式：______．

（2）工業(yè)制粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________

（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為CN-與S2O32-反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色溶液，另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出CN-與S2O32-反應(yīng)離子反應(yīng)方程式:______。

（4）亞硝酸鹽是食品添加劑中毒性較強的物質(zhì)之一，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導(dǎo)致組織缺氧。將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色交為綠色，且亞硝酸根被氧化成硝酸根，試寫出反應(yīng)的離子方程式：___________

（5）將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液變藍，繼續(xù)滴加，溶液顏色先加深，后逐漸變淺，最終消失。經(jīng)檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根。寫出上述變化過程中第二個反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：___________

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