【題目】下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

A. Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－

C. Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應

D. 分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

【答案】D

【解析】

A不正確，SO2使品紅溶液褪色，不是氧化還原反應；B不正確，在酸性溶液中，硝酸鹽具有氧化性，能把SO32－氧化生成SO42－，因此原溶液中不一定含有SO42－；C不正確，硝酸是氧化性酸，和鐵反應發(fā)生的不是置換反應，所以正確的答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法正確的是( )
A.單鍵既有σ鍵也有π鍵
B.所有的π鍵都容易打開
C.σ鍵可沿鍵軸自由旋轉(zhuǎn)而不影響鍵的強度
D.π鍵比σ鍵重疊程度大，形成的共價鍵強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知實驗室制氫氣的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．現(xiàn)用13.0gZn粉與一定量2mol/L稀鹽酸充分反應，一段時間后Zn粉無剩余．
（1）用雙線橋或單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）比較H+和Zn2+氧化性強弱
（3）消耗鹽酸的體積至少為多少升？
（4）生成ZnCl2的物質(zhì)的量為多少？
（5）標準狀況下，最多能收集到多少升氣體？
（6）反應中轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物A的相對分子質(zhì)量（分子量）大于110，小于150．經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為52.24%，其余為氧．請回答：
（1）該化合物分子中含有個氧原子，為什么？
（2）該化合物的相對分子質(zhì)量（分子量）是 ．
（3）該化合物的化學式（分子式）是 ．
（4）該化合物分子中最多含個 官能團．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）
A.向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑
B.銅與濃硝酸反應：Cu+NO3﹣+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
C.氯化銨溶液和濃氫氧化鈉溶液混合后加熱：NH4++OH﹣ NH3H2O
D.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后加熱：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3+Cl2PCl5 ． 達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（ ）
A.0.40mol
B.0.20mol
C.小于0.20mol
D.大于0.20mol，小于0.40mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③．甲、乙、丙三同學各取一種樣品，加強熱充分反應，測定各樣品中氧化銅的量．
（1）甲取樣品①強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體（標準狀況），則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為g．
（2）乙取樣品②ag強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁．再將反應后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學式為 ． 樣品②中氧化銅質(zhì)量為g （以含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）丙稱量樣品③強熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量（n）的取值范圍為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對σ鍵的認識不正確的是（ ）
A.σ鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵
B.s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的對稱性相同
C.分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵
D.含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質(zhì)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行過濾操作應選用的一組儀器是(　 　)

A. 濾紙、燒杯、試管、漏斗、玻璃棒

B. 燒杯、酒精燈、試管、漏斗

C. 漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙

D. 玻璃棒、濾紙、蒸餾燒瓶、漏斗、鐵架臺

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