【題目】某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下：mCeO2 (m-x)CeO2·xCe+xO2

(m-x)CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列說法不正確的是( )

A．該過程中CeO2沒有消耗

B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化

C．右圖中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應(yīng)式為CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O

【答案】C

【解析】

試題分析：A、通過太陽能實現(xiàn)總反應(yīng)H2O+CO2→H2+CO+O2可知：CeO2沒有消耗，CeO2為催化劑，故A正確；B、該過程中在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2、CO，所以把太陽能轉(zhuǎn)變成化學能，故B正確；C、由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系及據(jù)蓋斯定律可知：-△H1為正值，△H2+△H3為負值，則-△H1=△H2+△H3，故C錯誤；D、CO在負極失電子生成CO2，在堿性條件下再與OH-生成CO32-，故負極反應(yīng)式為：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如右圖所示。圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說法正確的是

A．b電極為該電池的負極

B．b電極附近溶液的pH減小

C．a(chǎn)電極反應(yīng)式：C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+

D．中間室：Na+移向左室，Cl-移向右室

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中投入一定量M、N進行反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）寫出此反應(yīng)的化學方程式________________________。

（2）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____。

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1

B．在混合氣體中N的質(zhì)量百分數(shù)保持不變

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化

D．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

（3）若t3=3，則3min內(nèi)用M表示的反應(yīng)速率是 。

（4）在t2時刻正反應(yīng)速率v（正）與逆反應(yīng)速率v（逆）的大小關(guān)系是 。

（5）反應(yīng)達到平衡后，N所占的體積分數(shù)是 （保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質(zhì)財富，有許多居民冒著生命危險在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入。硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸。某工廠用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題：

（1）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝______________(填設(shè)備名稱）。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是_____________________________________________。

（2）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應(yīng)為________。假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為__________(空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計），該尾氣的處理方法是________。

（3）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是________(可多選）。

A．耗氧量減少 B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高

C．產(chǎn)生的廢渣減少 D．不需要使用催化劑

（4）硫酸的用途非常廣，可應(yīng)用于下列哪些方面__________________________。

A．橡膠的硫化 B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

C．鉛蓄電池的生產(chǎn) D．過磷酸鈣的制備

（5）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ／mol

請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為________

（2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示的電池裝置。

①工作一段時間后，測得溶液的pH 。(填“增大”“減小”“不變”)

②該電池負極的電極反應(yīng)為 。

（3）某金屬的相對原子質(zhì)量為52.00，用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時，陽極每放出3 360 mL(標準狀況)氧氣，陰極析出金屬10.4 g，在該含氧酸鹽中金屬的化合價為 ，

在該實驗中，若不考慮能量的損失，電池中消耗甲醇的質(zhì)量最少是 g(結(jié)果精確至0.1 g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：

氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32﹣＞I﹣；3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O；KI+I2KI3

某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

（1）①第一份試液中滴加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是 （用化學式表示）；

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為 、 。

（2）①KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學方程式： 。

②將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？ （填“是”或“否”），并說明理由 。

（3）現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

①已知b點時，KI反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。

②b→c過程中，僅有一種元素的化合價發(fā)生了變化．則反應(yīng)時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

③d點時，n（KBrO3）為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3．寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應(yīng)的化學方程式 ；

（2）在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是 （填編號）；

A．與反應(yīng)液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈 。

（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，其離子反應(yīng)是： FeO42﹣+ H2O= Fe(OH)3（膠體）+ O2↑+

完成并配平上述反應(yīng)的離子方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由環(huán)己烷可制得1，4-環(huán)己二醇，流程如下（其中無機產(chǎn)物都已略去），試回答：

（1）反應(yīng)_________屬于取代反應(yīng)（填反應(yīng)序號）．

（2）化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B______________，C_______________.

（3）反應(yīng)⑥所用試劑和條件是________________________.

（4）寫出反應(yīng)②、⑤的化學方程式：反應(yīng)②________________反應(yīng)⑤__________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

（1）已知反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-99kJ·mol-1中的相關(guān)化學鍵能如下：

則x= 。

（2）甲醇作為一種重要的化工原料，既可以作為燃料，還可用于合成其它化工原料。在一定條件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)原理可表示為：CH3OH(g) ＋CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ·mol-1。向體積為2L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g) 和2mol CO，測得容器內(nèi)的壓強(p：kPa)隨時間(min)的變化關(guān)系如下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應(yīng)條件是 。

②反應(yīng)Ⅰ在5min時達到平衡，在此條件下從反應(yīng)開始到達到平衡時v(HCOOCH3)= 。

③反應(yīng)Ⅱ在2min時達到平衡，平衡常數(shù)K(Ⅱ) = 。在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1mol CO和2mol HCOOCH3后v(正) v(逆)（填“﹥”“﹤”“﹦”），原因是 。

④比較反應(yīng)Ⅰ的溫度(T1)和反應(yīng)Ⅲ的溫度(T3)的高低：T1 T3（填“﹥”“﹤”“﹦”），判斷的理由是 。

（3）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2。某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進行研究，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示，利用以下反應(yīng)填空：

NO+CO N2+ CO2（有CO） 2NO N2+ O2（無CO）

①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為 。

②在n(NO)/ n(CO)=1的條件下，應(yīng)控制最佳溫度在 左右。

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