Question

【題目】均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6．A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：1，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：2．D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A、B、C、D分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?/span> （用元素符號(hào)回答）．

（2）A與HF相比，其熔、沸點(diǎn)較低，原因是 ．

（3）B分子的空間構(gòu)型為 形，該分子屬于 分子．（填“極性”或“非極性”）

（4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)寫出Cu、稀H2SO4與C反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式: ，該反應(yīng)中反應(yīng)物Cu原子的基 態(tài)電子排布式為 ．銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，如圖是銅晶體一個(gè)晶胞的示意圖，則晶胞中含 個(gè)銅原子．

（5）D分子中心原子的雜化方式是 ，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含 個(gè)π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為 ．

Answer 1

【答案】

（1）N>O>Cl>S

（2） HF分子間形成氫鍵

（3）V型；極性

（4）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；[Ar]3d104s1；4

（5）sp3；2；CO

【解析】

試題分析：均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6，A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：1，則A是HCl，C是H2O2，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：2，則B是H2S，D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料，則D是N2H4。

（1）同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第VA族元素大于第VIA族元素的第一電離能，同一主族中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以第一電離能大小順序是N＞O＞Cl＞S。

故答案為：N＞O＞Cl＞S；

（2）A是HCl，HF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl，但HF分子間能形成氫鍵而HCl分子間不能形成氫鍵，

導(dǎo)致HF熔沸點(diǎn)大于HCl。

故答案為：HF分子間形成氫鍵；

（3）B是H2S，硫化氫分子中硫原子含有2個(gè)共價(jià)單鍵且含有兩個(gè)孤電子對(duì)，所以B分子的空間構(gòu)型為V形，硫化氫分子中正負(fù)電荷重心不重合，所以該分子屬于極性分子。

故答案為：V形；極性分子；

（4）C是H2O2，具有氧化性，酸性條件下，銅和雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子反應(yīng)方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：[Ar]3d104s1，根據(jù)均攤法得該晶胞中銅原子個(gè)數(shù)=8×+6×＝4。

故答案為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；[Ar]3d104s1 ；4；

（5）D是N2H4，D分子每個(gè)中心原子氮原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵和1個(gè)孤電子對(duì)，所以N原子采用sp3雜化，氮?dú)夥肿又泻��?個(gè)π鍵，與氮?dú)夥肿踊�為等電子體的常見分子的分子式為CO。

故答案為：sp3；2；CO。