【題目】在密閉容器中，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，在不同條件下的化學(xué)平衡情況如圖a、圖b所示。圖a表示恒溫條件下c(NO2)的變化情況，圖b表示恒壓條件下，平衡體系中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況（實(shí)線上的任意一點(diǎn)為平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是

圖a 圖b

A. 圖a 中，A1→A2變化的原因一定是充入了NO2

B. 圖b中，E點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)中，v(正)> v(逆)

C. 圖b中，E→A所需的時(shí)間為x，D→C所需時(shí)間為y，則x < y

D. 依據(jù)圖b分析可知，該化學(xué)反應(yīng)△H＞0

【答案】B

【解析】A、A1→A2變化為：NO2的濃度突變，增大，可能為縮小容器體積或加入了NO2，故A錯(cuò)誤；B、圖b中，E點(diǎn)NO2的含量比平衡低，則反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)>v(逆)，故B正確；C、溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用時(shí)越小，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖b，溫度升高，N2O4％減小，平衡左移，所以正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，△H＜0，故D錯(cuò)誤。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合金在生活與生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用，屬于合金的是

A. 水泥 B. 氧化鋁

C. 石墨 D. 不銹鋼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在①BaCl2熔化、②干冰氣化、③氫氣點(diǎn)燃、④碘升華四個(gè)過(guò)程中，不需要破壞化學(xué)鍵的是 ， 需要破壞共價(jià)鍵的是 ， 需要破壞離子鍵的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)原理為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O，選用下圖A進(jìn)行反應(yīng)。但常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中存在乙烯和二氧化硫，試回答下列問(wèn)題。

（1）將下列所給的試劑中選出所必需的試劑，按氣流方向從左到右依次是：______（可重復(fù)，填字母）。

A.品紅溶液 B.NaOH溶液 C.濃H2SO4 D.溴水

（2）能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______。

（3）使用裝置Ⅲ的目的是______。

（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是______。

（5）寫出IV中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（ ）
A.還原性強(qiáng)弱：F﹣＞Cl﹣＞I﹣
B.原子半徑大�。篘a＞S＞O
C.堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D.穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HF＞HCl＞HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是（ ）

A.NaOH是腐蝕品B.CH4是易燃液體

C.Na是遇濕易燃物品D.KMnO4是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g) +2B(g)C(p)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間/min

n(A)/mol

n(B)/ mol

0

1.00

1.20

10

0.50

30

0.20

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)=0.0250 mnol·L-1·min-1

B. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.50molA氣體和0.60mo1B氣體，到達(dá)平衡時(shí)，n(C)<0.25mo1

C. 其他條件不變時(shí)，向平衡體系中再充入0.50molA，與原平衡相比，達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率增大，A的體積分?jǐn)?shù)增大

D. 溫度為T2℃時(shí)(T1>T2)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鎳與鐵，鈷相似，在常溫下對(duì)水和空氣都較穩(wěn)定，能抗堿性腐蝕。常溫下，鎳即可與一氧化碳反應(yīng)，形成劇毒的四羰基鎳(Ni(CO)4)，加熱后它又會(huì)分解成金屬鎳和—氧化碳。工業(yè)上用含廢鎳廢料(含有鋁、鐵和有機(jī)物)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如圖所示：

已知：25℃時(shí)Ni(OH)2的Ksp=5．4×10-16；Al(OH)3的Ksp=3.0×10-34．

（1）若將NaOH固體進(jìn)行高溫熔融，可選擇的坩堝為_________。

a.鐵坩堝 b．氧化鋁坩堝 c．石英坩堝 d．鎳坩堝

（2）操作Ⅱ的名稱為__________；實(shí)驗(yàn)室中在進(jìn)行操作III時(shí)，儀器除酒精燈、坩堝、三腳架外還缺______________。

（3）加入NaC1O溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______________________________。

（4）固體④經(jīng)操作III得到NiO。合金中鋁和鎳的物質(zhì)的量之比為2：3，則前后兩份金屬鋁用量的最佳配比為________________。

（5）25℃時(shí)，若測(cè)得溶液⑤pH=9，該溶液中c(Ni2+)／c(A13+)=__________。

（6）將金屬X與金屬鎳進(jìn)行高溫融合時(shí)，可否用CO做保護(hù)氣，請(qǐng)說(shuō)明原因_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說(shuō)法不正確的是

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高

C. M–空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D. 在Mg–空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜

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