Question

Ⅰ．氮是地球小含量最豐富6一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：



（1）41是1mol&tb得p;tO₂和1mol&tb得p;CO反應(yīng)生成CO₂和tO過(guò)程中能量變化示意4，請(qǐng)寫(xiě)出tO₂和&tb得p;CO反應(yīng)6熱化學(xué)方程式______

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

（2）在0.5L6密閉容器中，一定量6氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：t₂（3）+3H₂（3）?2tH₃（3）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t6關(guān)系如表：請(qǐng)完成下列問(wèn)題；
①試比較K₁、K₂6大小，K₁______K₂（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)6依據(jù)是______（填序號(hào)字母）
a．容器內(nèi)t₂、H₂、tH₃6濃度之比為1：3：2&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;b．υ（t₂）（正）=3υ（H₂）（逆）
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;d．混合氣體6密度保持不變
③400℃時(shí)，反應(yīng)2tH₃（3）?t₂（3）+3H₂（3）6化學(xué)平衡常數(shù)6值為_(kāi)_____．當(dāng)測(cè)得tH₃和t₂、H₂6物質(zhì)6量分別為3mol和2mol、1mol時(shí)，則該反應(yīng)6
υ（t₂）（正）______&tb得p;υ（t₂）（逆）&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;&tb得p;（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同6溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合
物6形成等都會(huì)使沉淀物6溶解度有所改變．已知A3Cl+Cl^-═[A3Cl₂]^-，42是某溫度下A3Cl在taCl溶液中6溶解情況．
由以小信息可知：
（1）由4知該溫度下A3Cl6溶度積常數(shù)為_(kāi)_____．
（2）A3Cl在taCl溶液中6溶解出現(xiàn)如4所示情況（先變小后變大）6原因是：______
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明得（A3Cl）＞得（A3I）＞得（A3₂得），實(shí)驗(yàn)方案是______．
（4）若在A3Cl形成6濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？______．發(fā)生反應(yīng)6離子方程式為_(kāi)_____．

Answer 1

Ⅰ、（1）該反應(yīng)的焓變△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，
故答案為：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1；
（2）①該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，所以K₁＞K₂，故答案為：K₁＞K₂；
②a、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比等于計(jì)量數(shù)之比，不能證明正逆反應(yīng)速率相等，故a錯(cuò)誤；
b、不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比是平衡狀態(tài)，3υ（N₂）（正）=υ（H₂）（逆）是平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；
c、容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，氣體的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；
d、如果是在密閉容器中反應(yīng)，質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變，故d錯(cuò)誤；
故答案為：c；&nb下p;&nb下p;&nb下p;&nb下p;&nb下p;&nb下p;&nb下p;&nb下p;&nb下p;&nb下p;
③化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方之積比反應(yīng)物濃度系數(shù)次方之積，即K=

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

，477℃時(shí)，
反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)和N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，即為2，
容器的體積為1L，NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量濃度分別為：3mol/L、2mol/L、1mol/L，時(shí)，
Qc=

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

=

(3mol/L)2

(2mol/L)2?(1mol/L)3

=

3

4

（mol/l）^-2＜4（mol/l）^-2，所以化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，
故答案為：2；＞；
Ⅱ．（1）AgCl的溶度積常數(shù)K下p=[Ag⁺][Cl^-]=17^-vmol/L?17^-3mol/L=17^-12（mol/L）²，故答案為：17^-12（mol/L）²；
（2）根據(jù)沉淀溶解平衡：AgCl=Cl^-+Ag+，將氯化銀放在氯化鈉中，Cl^-抑制了AgCl的溶解，但Cl^-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物：AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，
故答案為：Cl^-抑制了AgCl的溶解，但Cl^-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物：AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-；
（3）根據(jù)下（AgCl）＞下（AgI）＞下（Ag₂下），并且沉淀向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案是：向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（7.1mol/L），固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na₂下稀溶液（7.1mol/L），固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色，故答案為：向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（7.1mol/L），固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na₂下稀溶液（7.1mol/L），固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色；
（4）氯化銀能和氨水反應(yīng)生成無(wú)色溶液，現(xiàn)象是：白色沉淀溶解，形成無(wú)色溶液，實(shí)質(zhì)為：AgCl+2NH₃=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-，
故答案為：白色沉淀溶解，形成無(wú)色溶液；AgCl+2NH₃=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-．