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往容積為10 L的密閉容器內通入40 mol N2和120 mol H2，在一定條件下進行反應，經2s后達到平衡狀態(tài)，平衡時c（N2）為2 mol/L。

（1）用H2的濃度變化表示2 s內的平均速率v（H2）＝__________。

（2）氮氣的轉化率是__________ 。

（3）平衡時混合氣體中氨的體積分數(shù)是__________ 。

(4)反應開始與平衡時的壓強之比是                  。


（1）3 mol/（L·s） （2）50％ （3）33.3％ （4）4∶3


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化合物A經李比希法測得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余為氧，質譜法分析得知A的相對分子質量為150�，F(xiàn)代儀器分析有機化合物的分子結構有以下兩種方法：

方法一：核磁共振儀可以測定有機物分子里不同化學環(huán)境的氫原子及其相對數(shù)量。如乙醇(CH3CH2OH)的核磁共振氫譜有3個峰，其面積之比為3∶2∶1，如圖1所示，現(xiàn)測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1∶2∶2∶2∶3。

方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現(xiàn)測得A分子的紅外光譜如圖2所示。

已知：A分子中只含一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，試回答下列問題：

(1)A的分子式為：_______________________________________________；

(2)A的結構簡式為：______________________________________________；

(3)A的芳香類同分異構體有多種，請按要求寫出其中兩種結構簡式：

①分子中不含甲基的芳香酸：______________________________________；

②含羥基且苯環(huán)上只有兩個取代基的芳香醛：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       將兩個鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產生電流。下列敘述正確的是                                                                                                (　　)

①通入CH4的電極為正極　②正極的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－�、弁ㄈ隒H4的電極反應式為CH4＋2O2＋4e－===CO2＋2H2O�、茇摌O的電極反應式為CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O�、莘烹姇r溶液中的陽離子向負極移動　⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動

A．①③⑤                                                    B．②④⑥

C．④⑤⑥                                                    D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


在離子RO3n—中共有x個核外電子，R原子的質量數(shù)為A，則R原子核內含有的中子數(shù)目是

A．A－x＋n＋48                          B．A－x＋n＋24

C．A－x－n－24                          D．A＋x－n－24

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于以下反應：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），在一定溫度、體積固定的密閉容器中進行，下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的密度不隨時間變化而變化

B． 3v正(B)= v逆(D)

C．D的物質的量分數(shù)在混合氣體中保持不變

D．B、C、D的分子個數(shù)之比為3∶2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．油脂和蛋白質均屬于高分子化合物

B．二氧化硅是太陽能電池的主要材料

C．、、S都能直接與氧氣反應，生成兩種相應的氧化物

D．蔗糖、麥芽糖的分子式都是，二者互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列反應的離子方程式的是

A．NaOH溶液中加入鋁片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

   B．NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2OH3O+ +CO32－

C．NH4HCO3溶液與足量燒堿溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

   D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

(1)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  H=-92.4 kJ／mol，該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②將0.3 mol N2和0.5 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?sub>，此時H2的轉化率為         （計算出結果）；欲提高該容器中H2的轉化率，下列措施可行的是           (填選項字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣     B．向容器中再充入一定量H2

C．改變反應的催化劑                 D．液化生成物分離出氨

(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應：

2N2(g)+6H2O(1)  4NH3(g)+3O2(g)  H=+1530 kJ／mol

又知：H2O(1)=H2O(g)  H=+44.0 kJ／mol

則2N2(g)+6H2O(g)  4NH3(g)+3O2(g)  H =       kJ／mol，該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=            ，控制其他條件不變，增大壓強，K值        (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙酸分子的結構式為，下列反應及斷鍵部位正確的是(　　)

(1)乙酸的電離，是①鍵斷裂；

(2)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，是②鍵斷裂；

(3)在紅磷存在時，Br2與CH3COOH的反應：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是③鍵斷裂；

(4)乙酸變成乙酸酐的反應： 2CH3COOH―→＋H2O，是①②鍵斷裂

A．(1)(2)(3)        B．(1)(2)(3)(4)          C．(2)(3)(4)        D．(1)(3)(4)

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