下列變化過程，吸熱的是（   ）
A．H+H→H2B．H+Cl→HClC．I2→I+ID．S+O2→SO2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖中，表示Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)能量變化的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)或過程屬于吸熱的是
A．鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)B．H + H= H2
C．Al和Fe2O3的鋁熱反應(yīng)D．Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ的熱量。
__________________________________________________
(2)9g鋁與足量氯氣化合生成固體氯化鋁，放出熱量274.2kJ。
_______________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
⑴已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol
尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H＝   ▲  。
⑵某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對(duì)汽車尾氣的催化效果。

①實(shí)驗(yàn)過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、     ▲   等必須相同。
②在一定條件下，測(cè)得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖所示。空燃比約為   ▲  時(shí)，催化劑對(duì)汽車尾氣的催化效果最好。

⑶CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。

下列說法錯(cuò)誤的是   ▲  。
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列說法正確的是
A．相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B．將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJ
C．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

H—H鍵的鍵能是436 kJ·mol -1，I—I鍵的鍵能是151 kJ·mol -1，H—I鍵的鍵能是299 kJ·mol -1。則對(duì)反應(yīng)H2（g）+I2（g） 2HI（g）的說法，不正確的是         （   ）
A．吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法中正確的是
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒后都恢復(fù)至常溫，后者放熱量多
B．在101 kPa 時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ；△H =" +285.8" kJ / mol
C．已知中和熱為57.3 kJ·mol-1，若將含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
D．Ba(OH)2·8H2O (s) + 2NH4Cl (S) ＝ BaCl2 (s) + 2NH3(g) + 10H2O(l)；△H<0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分析推斷有錯(cuò)誤的是
A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，冰的能量較低
B．某溫度下，向飽和食鹽水中通入HCl氣體沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生
C．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力下的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加
D．將外形不規(guī)則的膽礬晶體投入飽和硫酸銅溶液中，通過觀察晶體外形的變化而晶體質(zhì)量保持不變，能證明溶解平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡

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