【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。在下圖所示物質轉化關系中,l是由該四種元素組成的離子化合物,m是Y的單質,n是Z的單質,m、n均為空氣的主要成分,p是W的單質,其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物;u的水溶液具有漂白性;t和v均為一元強酸。
下列說法正確的是
A. 物質u中既含共價鍵又含離子鍵
B. 常溫常壓下,r與s均為無色氣體
C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z
D. X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性,也可能呈堿性
【答案】D
【解析】m、n兩種單質可字放電條件下進行,一般為氮氣和氧氣的反應,則r為NO,且可繼續(xù)與n反應,則m為N2,n為O2,可知Y為N元素,Z為O元素,s為NO2,q為H2O,t為HNO3,單質p與水反應生成u具有漂白性,則p為Cl2,u為HClO,v為HCl,則W為Cl元素,由原子序數關系可知X為H元素;A.物質u為HClO是共價化合物,只含共價鍵,不含離子鍵,故A錯誤;B.常溫常壓下,NO2為紅棕色氣體,故B錯誤;C.原子序數N<O,水的穩(wěn)定性比氨氣強,故C錯誤;D.H、N、O三種元素形成的化合物如為硝酸或硝酸銨,水溶液顯酸性,如形成NH3·H2O,其水溶液顯堿性,故D正確;答案為D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
①在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物都必須標明狀態(tài) ②所有的化學反應都伴隨著能量變化 ③放熱反應發(fā)生時不必加熱 ④吸熱反應在加熱后才能發(fā)生 ⑤化學反應的熱效應數值只與參加反應的物質的多少有關 ⑥一般來說,吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生 ⑦依據蓋斯定律,反應焓變的大小與反應的途徑有關
A.②③⑥⑦ B.③④⑤⑦ C.④⑤⑦ D.③④⑦
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于各圖像的解釋或結論正確的是( )
A.圖①可知:熱化學方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol
B.圖②可知:對于恒溫恒容條件下的反應2NO2(g)N2O4(g),A點為平衡狀態(tài)
C.圖③可表示:壓強對2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響
D.圖④可表示:Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,溶液導電性的變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖中表示碳原子相互結合的幾種方式。小圓球表示碳原子,小棍表示化學鍵,假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫原子結合,則下列說法正確的是
A. 圖中屬于烷烴的是A、C、D
B. 圖中C和E分子中氫原子數相同
C. 圖中物質碳元素的質量分數最小的是A
D. 圖中與B互為同分異構體的有C、D、E
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。
實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示:
容器 編號 | 起始時各物質的物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量:23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量:Q |
下列敘述錯誤的是
A.容器①、②中反應的平衡常數相等
B.平衡時,兩個容器中NH3的體積分數相等
C.若容器①的體積為0.5 L,則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
D.容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15 kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應①X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行,反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示:
下列判斷正確的是
A.反應①的正反應是吸熱反應
B.達平衡(I)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15
C.達平衡(I)時,X的轉化率為
D.在平衡(I)和平衡(II)中M的體積分數相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以下有機物同分異構體數目判斷中不正確的是
A. 立方烷()的六氨基(-NH2)取代物有3種。
B. C3H7ClO(有羥基)的同分異構體數目有5種
C. 甲苯與氫氣充分加成后的—溴代物有4種。
D. 分子式為C5H10O2的有機物中能與NaOH溶液反應的有13種。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I:氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質,用CuSO4溶液和“另一物質”在40~50℃時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定、易分解、在氯氣中能燃燒,與稀鹽酸反應能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是2Cu+= Cu2++Cu。根據以上信息回答:
(1)用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質”在反應中所起的作用是____________。
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式_________________。
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是______________,如果反應中生成了標準狀況下22.4 L的氣體,被還原的離子得電子的物質的量是__________。
II:用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯進行消毒,可避免產生對人體健康有害的有機氯代物。
(1)工業(yè)上,ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應制得,則化學反應方程式為__________________________。
(2) 有效氯含量是含氯消毒劑的一個重要指標,有效氯含量的定義:從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質量與指定含氯消毒劑的質量之比,常用百分數表示。則ClO2的有效氯含量是___________。
(3)某同學欲對用ClO2消毒過的自來水進行氯元素含量的測定(假定ClO2全部轉化為Cl-),他進行了如下實驗:向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用0.001 mol·L-1 AgNO3溶液滴定,當有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現時,達滴定終點,此時用去AgNO3溶液12.12 mL。
①水樣中Cl-的物質的量濃度是__________。
②已知Ksp(AgCl)=1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12。如在滴定終點時,測得溶液中CrO42-的濃度是5.0×10-3mol·L-1。試計算此時溶液中Cl-的濃度是_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于銅電極的敘述中不正確的是
A.鋅、銅電極和稀硫酸溶液構成的原電池中銅是正極
B.在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極
C.用電解法精煉粗銅時粗銅發(fā)生氧化反應
D.用電解法精煉粗銅時純銅作陽極
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com