【題目】某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。供選試劑:30%H2O2溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體
(1)小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn),記錄如下(請(qǐng)補(bǔ)充完整甲組實(shí)驗(yàn)儀器的名稱。)
操 作 | 現(xiàn) 象 | |
甲 | 向Ⅰ的錐形瓶中加入MnO2,向Ⅰ的________中加入30%的H2O2溶液,連接Ⅰ、Ⅲ,打開活塞 | Ⅰ中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量的白霧;Ⅲ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍(lán) |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體,連接Ⅱ、Ⅲ,點(diǎn)燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍(lán) |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體,Ⅲ中加入適量0.1mol/LH2SO4溶液,連接Ⅱ、Ⅲ,點(diǎn)燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍(lán) |
(2)丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________。
(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知,O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是____________。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,可采取的實(shí)驗(yàn)措施是____________。
(4)由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測(cè),甲實(shí)驗(yàn)可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列_____________(填字母)溶液,證明了白霧中含有H2O2。
A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅
(5)資料顯示:KI溶液在空氣中久置會(huì)被緩慢氧化:4KI+O2 +2H2O=2I2 +4KOH。該小組同學(xué)取20ml久置的KI溶液,向其中加入幾滴淀粉溶液,結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán),他們猜想可能是:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確:___。
【答案】分液漏斗 O2+4I-+4H+=2I2+2H2O 酸性環(huán)境 使用不同濃度的稀硫酸做對(duì)比實(shí)驗(yàn) AD 在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1 mol/L H2SO4溶液,觀察現(xiàn)象,若溶液變藍(lán),則猜想正確,否則錯(cuò)誤
【解析】
由題給信息可知,甲實(shí)驗(yàn)利用二氧化錳做催化劑,在不加熱的條件下制備氧氣,Ⅰ中產(chǎn)生無色氣體和大量的白霧能使KI溶液被氧化生成碘單質(zhì);乙實(shí)驗(yàn)用高錳酸鉀固體受熱分解制備氧氣,Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍(lán)說明氧氣不能使KI溶液被氧化;丙實(shí)驗(yàn)用高錳酸鉀固體受熱分解制備氧氣,Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍(lán)說明酸性條件下使KI溶液被氧化生成碘單質(zhì)。
(1)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,應(yīng)向裝置Ⅰ的分液漏斗中加入30%的H2O2溶液,故答案為:分液漏斗;
(2)丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘,反應(yīng)的離子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O,故答案為:O2+4I-+4H+=2I2+2H2O;
(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知,O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是酸性環(huán)境,可以使用不同濃度的稀硫酸做對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究酸性條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,故答案為:酸性環(huán)境;使用不同濃度的稀硫酸做對(duì)比實(shí)驗(yàn);
(4)A、雙氧水具有還原性,高錳酸鉀溶液能夠?qū)㈦p氧水氧化,導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色,而氧氣不與高錳酸鉀溶液反應(yīng),如果高錳酸鉀溶液褪色可證明混合氣體中含有雙氧水,故正確;
B、氧氣和雙氧水都能夠氧化亞鐵離子,溶液顏色變化無法證明混合氣體中含有雙氧水,故錯(cuò)誤;
C、雙氧水和氧氣都能夠氧化硫化鈉,有沉淀生成無法證明混合氣體中是否含有雙氧水,故錯(cuò)誤;
D、雙氧水具有氧化性,能使品紅溶液漂白褪色,氧氣不能使品紅溶液漂白褪色,如果品紅溶液褪色可證明混合氣體中含有雙氧水,故正確;
AD正確,故答案為:AD;
(5)酸性條件下,碘離子和碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘,單質(zhì)碘能使淀粉溶液變藍(lán)色,則要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證他們的猜想是否正確,可以向未變藍(lán)的溶液中滴入稀硫酸,使溶液呈酸性,觀察溶液是否變藍(lán),若變藍(lán)則可證明發(fā)生了歸中反應(yīng)生成了碘,猜想正確;若不變藍(lán),則不能發(fā)生歸中反應(yīng),則猜想不正確。故答案為:在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1 mol/L H2SO4溶液,觀察現(xiàn)象,若溶液變藍(lán),則猜想正確,否則錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng),研究氨氣的性質(zhì)并測(cè)其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為____________;儀器b中可選擇的試劑為(任意填一種)_____________。
(2)實(shí)驗(yàn)中,裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體(已知Cu2O也為紅色固體),量氣管中有無色無味的氣體。實(shí)驗(yàn)前稱取黑色CuO 80g,實(shí)驗(yàn)后得到紅色固體質(zhì)量為68g。則紅色固體成分的化學(xué)式為_______________。
(3)E裝置中濃硫酸的作用是____________________________________。
(4)F中讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作是:___________________,若無此操作,而F中左邊液面低于右邊液面,會(huì)導(dǎo)致讀取的氣體體積________ (填“偏大”或“偏小”或“無影響”);圖中量氣管可由________ (請(qǐng)選擇字母填空:A.酸式滴定管,B.堿式滴定管)改裝而成。
(5)要想測(cè)得氨氣分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)至少測(cè)量或讀取哪些數(shù)據(jù)________。
A.B裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg; B.F裝置實(shí)驗(yàn)前后液面差VL
C.D裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg; D.E裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“三效催化轉(zhuǎn)化器”可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無污染的氣體,下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(末配平),其中不同符號(hào)的球代表不同種原子。下列說法不正確的是
A. 該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
B. 配平后甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2
C. 甲和丙中同種元素化合價(jià)不可能相同
D. 丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持設(shè)備及必要的加熱裝置已省略)。
(1)整套裝置裝配完畢后,首先進(jìn)行的操作是___,再添加試劑。
(2)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯氣:
①實(shí)驗(yàn)時(shí),通常采用密度為1.19g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸。該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____。
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,上述反應(yīng)每生成4.48L氯氣,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。
(3)洗氣裝置B的作用是除去Cl2中的HCl氣體,同時(shí)用作安全瓶(監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞)。若裝置C發(fā)生堵塞,裝置B中將觀察到的現(xiàn)象是___。
(4)裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性。為此,實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置C中I、II、III處依次放入的物質(zhì)是____(填字母)。
A | B | C | D | |
I | 干燥的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 |
II | 堿石灰 | 無水氯化鈣 | 無水氯化鈣 | 濃硫酸 |
III | 濕潤(rùn)的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 | 干燥的有色布條 |
(5)向品紅溶液中同時(shí)通入氯氣和二氧化硫(按物質(zhì)的量之比1:1),觀察到的現(xiàn)象是___。用化學(xué)方程式解釋一下原因___。
(6)F為尾氣吸收裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí),該裝置中反應(yīng)的離子方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)鈉的化合物說法正確的是( 。
A. 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體
B. 用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3
C. 灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,一定沒有K+
D. Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉,充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化,下列說法正確的是( )
A.a點(diǎn)時(shí)溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+
B.b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C.c點(diǎn)時(shí)加入的鐵粉與Cu2+反應(yīng)
D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3
工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NO和NO2)用燒堿進(jìn)行吸收,反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O(配平該方程式)。______________
(3)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL,反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時(shí)溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。
①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。
②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。
③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
(4)有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL﹣1Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的質(zhì)量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關(guān)系如圖所示(C 點(diǎn)混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1,HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加過程中pM[-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 該溫度下,Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12
B. al、b、c三點(diǎn)所示溶液中c(Ag+):al>b>c
C. 若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L-1,則a1點(diǎn)會(huì)平移至a2點(diǎn)
D. 用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí),可用K2CrO4溶液作指示劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合只有
序號(hào) | X | Y | Z | W | |
① | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 | CuO | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A.①②③B.①③④C.②③D.①④
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