Question

A、B、C、D 四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為

 

元素，B為

 

元素，C為

 

元素．D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為

 

，它的最高正價(jià)為

 

價(jià)．
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB₂的過程：

 

用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過程：

 

．
（3）寫出E和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：A為碳，B為氧，C為鈉，D為硫，
（1）由上述分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Na元素，D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)為16，中子數(shù)為16，故質(zhì)量數(shù)為32，S的原子組成符號為：

32 16

S，由于價(jià)電子數(shù)為6，故最高正價(jià)為+6價(jià)，故答案為：碳；氧；鈉；

32 16

S；+6；
（2）A為C，B為O，A、B兩元素形成的AB₂為二氧化碳，二氧化碳屬于共價(jià)化合物，用電子式表示二氧化碳的形成過程為：，C為Na，D為S，Na與S形成的化合物為Na₂S，屬于離子化合物，用Na原子、S原子電子式表示硫化鈉的形成過程為：，
故答案為：；；
（3）Na₂O₂與CO₂反應(yīng)生成了碳酸鈉和氧氣，在Na₂O₂與CO₂的反應(yīng)中，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，電子轉(zhuǎn)移情況為：，故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)題干信息正確判斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重對常見化學(xué)用語的考查，注意對基礎(chǔ)知識的積累掌握．